【題目】反應(yīng) mY(g)＋nZ(g)qX(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中，物質(zhì) Y 的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.m+n<q
B.該反應(yīng)的ΔH>0
C.A、C 兩點化學(xué)平衡常數(shù)：KA>KC
D.B、C 兩點的反應(yīng)速率：v(B)<v(C)
【答案】D
【解析】
A．根據(jù)圖象可知，在溫度不變時，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，正反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)方向，所以m+n>q，故A錯誤；
B．根據(jù)圖象可知：在壓強(qiáng)不變時，升高溫度，達(dá)到平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H <0，故B錯誤；
C．A、C點的溫度均為500℃， 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，K不變，因此KA=KC，故C錯誤；
D．壓強(qiáng)B<C，溫度B<C，條件越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以B、C兩點的反應(yīng)速率v(B)<v(C)，故D正確；
故選：D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有 8 種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
－2 | －3 | －1 | －3 |
回答下列問題：
（1）④的元素名稱是_____，⑧的元素符號是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_____；名稱是________； 堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_________； 屬_____化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）①的最簡單氫化物的電子式為_____, ⑦的最簡單氫化物的電子式為_____，結(jié)構(gòu)式為_____。
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________ 。
（5）寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；
Ⅱ.
。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。
試回答下列問題：
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式___________________________________。
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是：_________________、________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①_________________，②________________，④__________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①_______________________________________；
②_______________________________________；
④_______________________________________。
(5)設(shè)計實驗區(qū)別B和D：______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法正確的是
A.放電時，正極附近pH 減小
B.充電時，鉛蓄電池的負(fù)極連接電源的正極
C.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb－2e－=Pb2+
D.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－=Pb＋
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.該NaOH 溶液中水電離出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L
B.M 點時，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)
C.P 點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)
D.N 點對應(yīng)的橫坐標(biāo)是 20
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知40℃時水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時，下列敘述不正確的是
A. a=b,pH=7
B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)
C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)
D. 混合溶液中，c(OH-)= 
mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣，裝置如圖所示，下列說法正確的是____(填字母)。
A.陰極反應(yīng)式是：Na++e－=Na
B.可以用鐵做陰極，石墨做陽極
C.燒堿和氯氣都在陽極生成
D.離子交換膜是陰離子交換膜(只允許陰離子通過)
(2)苦鹵的主要成分是 MgCl2，此外還含 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等離子。已知：生成氫氧化物沉淀的 pH
氫氧化物 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
① 步驟 i 中加入 NaClO 的作用是_____，_____。
② 步驟 ii 需在 HCl 保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，HCl 保護(hù)氣的作用是_____。
③ 若向苦鹵中加入石灰乳，可以得到 Mg(OH)2沉淀，用化學(xué)平衡移動原理解釋該反應(yīng)過程_____。
(3)海水淡化前需對海水進(jìn)行預(yù)處理。用如圖所示 NaClO 的發(fā)生裝置對海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。
① 裝置中由NaCl 轉(zhuǎn)化為NaClO 的離子方程式是_____，_____。
② 定量測定排出的海水中 Cl2 和 ClO－的含量。已知：2
＋I2 =
＋2I－。取 25.00 mL 排出的海水，加入過量 KI 溶液，然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2，達(dá)滴定終點時消耗Na2S2O3 溶液 b mL。該滴定操作選擇的指示劑是_____，通過計算可知排出的 海水中 Cl2 和 ClO－的總物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填序號）。
①
②
③
、
、
不再隨時間而改變
④單位時間內(nèi)生成
的同時生成
⑤單位時間內(nèi)生成的同時生成
⑥反應(yīng)速率
⑦一個
鍵斷裂的同時有兩個
鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化
溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
