日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是
          A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)  
          B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)  
          C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) 
          D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：25℃時pH＝11 的NaOH 溶液，c(OH－)=10-3mol/L; pH＝3 的CH3COOH溶掖c(H+)=10-3mol/L.由于NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，而醋酸是弱酸，部分電離。因此c(CH3COOH)>c(NaOH)。根據(jù)物料守恒c (Na+)<c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。A錯誤。在該溶液中CH3COOH電離產(chǎn)生的H+被NaOH中和一部分，所以在反應(yīng)后的溶液中的H+由過量的醋酸與水共同電離產(chǎn)生，而CH3COO－則是CH3COOH與CH3COONa共同電離產(chǎn)生的。因此c(H+)<c(CH3COO－)+c(OH一) 。B錯誤。當(dāng)二者等體積混合時，由于酸過量，所以溶液為CH3COOH與CH3COONa的混合溶液。由于醋酸的電離作用大于醋酸根離子的水解作用。所以溶液顯酸性，c(H+)>c(OH－)。在CH3COONa固體中c(Na+)=" c" (CH3COO－)(開始)。但是在溶液中還存在CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO－離子。因此c (CH3COO－)>c(Na+)。鹽的電離作用遠(yuǎn)大于弱酸的電離作用，所以c(Na+)>c(H+)。故c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)。C錯誤，D正確。
          考點(diǎn)：考查強(qiáng)堿與弱酸混合溶液中兩種濃度的大小比較的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是 
          A．W點(diǎn)所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-) 
          B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1 
          C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- ) 
          D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3) 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
          B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)
          C．室溫下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
          D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
          c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是
          A．純堿溶液去油污B．稀醋酸溶液加熱時其pH 減小
          C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀 D．濃的硫化鈉溶液有臭味
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是
          A．加入水時，平衡向生成CH3COOH的方向移動 
          B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動 
          C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小 
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列說法正確的是
          A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1 
          B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1 
          C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12 
          D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						

          常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
          A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) 
          B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) 
          C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) 
          D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：
          序號
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
           
          溶液
                     		CH3COONa
                     		NaHCO3
                     		Na2CO3
                     		NaClO
           
          pH
                     		8.8
                     		9.7
                     		11.6
                     		10.3
           
          下列說法正確的是  
          A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
          B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同
          C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
          D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案