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          銨鹽是________色固體，易________水．
          

          (1)大部分銨鹽受熱分解生成________．
          

          NH4Cl
          

          NH4HCO3
          

          (2)所有的銨鹽都與堿反應(yīng)生成________．
          

          NH4Cl＋Ca(OH)2
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

          （1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          ．
          （2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
          AB
          AB
          ：
          A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
          （3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
          防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失
          防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失
          ．
          （4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應(yīng)加熱到
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          時(shí)，停止加熱．需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、減壓過濾（或抽濾）等得到較為
          干燥
          干燥
          的晶體．
          （5）抽濾裝置的儀器有：
          布氏漏斗
          布氏漏斗
          、
          抽濾瓶
          抽濾瓶
          、安全瓶、抽氣泵組成．
          （6）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．
          稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
          ①請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
          5
          5
          Fe2++
          1
          1
          MnO4-+
          8H+
          8H+
          =
          1
          1
          Mn2++
          5
          5
          Fe3++
          4
          4
          H2O
          ②本實(shí)驗(yàn)的指示劑
          D
          D
          ．
          A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
          ③KMnO4溶液置于
          酸式
          酸式
          （酸式、堿式）滴定管中
          ④終點(diǎn)顏色的變化：
          溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點(diǎn)
          溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點(diǎn)
          ．
          ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          14%
          14%
          ．
          （7）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
          a＜b＜c
          a＜b＜c
          ．（用a，b，c回答）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．
          

          


          
溫度/℃
          溶解度/g
          鹽          		
0
10
20
30
40
50
60
          

          
（NH4）2SO4
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0
-
88.0
          

          
FeSO4?7H2O
15.7
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
-
          

          
（NH4）SO4FeSO4?6H2O
12.5
17.2
21.6
28.1
33.0
40.0
-
          完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
          【實(shí)驗(yàn)原理】
          【實(shí)驗(yàn)用品】
          10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固體、蒸餾水、無水乙醇．錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙．
          【實(shí)驗(yàn)步驟】
          （1）Fe屑的處理和稱量
          稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量m1g．
          （2）FeSO4的制備
          將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．
           
          ，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體干燥后稱得質(zhì)量為m2g．
          ①a處的操作是
           
          ；
          ②制取FeSO4時(shí)，加入的Fe為什么要過量？（用離子方程式表示）
           

          （3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制備
          根據(jù)FeSO4的物質(zhì)的量，計(jì)算并稱�。∟H4）2SO4固體，并將其加入上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．
           
          ，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過濾后用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱量得到的晶體質(zhì)量為m3g．
          ①b處的操作是
           
          ；②制備莫爾鹽晶體時(shí)，為什么不能將溶液蒸發(fā)至干？
           

          （4）產(chǎn)品檢驗(yàn)
          微量Fe3+的分析．稱0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續(xù)加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比，評(píng)價(jià)產(chǎn)品質(zhì)量．寫出該過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
           

          【實(shí)驗(yàn)記錄】
          

          


          
起始鐵的質(zhì)量m1/g
反應(yīng)后鐵的質(zhì)量m2/g
莫爾鹽的質(zhì)量
產(chǎn)率
          

          
理論產(chǎn)量/g
實(shí)際產(chǎn)量m3/g
          

          
5.0
2.2
c
14.7
d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          B．鐵強(qiáng)化醬油是在醬油添加食品強(qiáng)化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學(xué)式為：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結(jié)晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：
          精英家教網(wǎng)
          實(shí)驗(yàn)室制備NaFeEDTA?3H2O步驟如下：
          ①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
          ②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl3?6H2O．稱取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
          ③將①、②制得的兩溶液混合
          ④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
          ⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
          ⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2.8g．精英家教網(wǎng)
          試回答下列問題
          （1）在步驟①中，不能加入過量的堿，是因?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          （2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡(jiǎn)單方法是
           
          ；加顯色劑后分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；
           
          ．
          （3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，
           
          ，
           
          ．
          （4）本實(shí)驗(yàn)得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：
           
          ．
          （5）檢驗(yàn)?zāi)称放漆u油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL醬油加入10mL75%乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH＜0.5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗(yàn)，該銨鹽是
           
          （寫化學(xué)式）．
          （6）本次實(shí)驗(yàn)的NaFeEDTA?3H2O的實(shí)際產(chǎn)率為：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          鐵強(qiáng)化醬油是在醬油添加食品強(qiáng)化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學(xué)式為：
          C10Hl2FeN2NaO8·3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結(jié)晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇。l％的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下
          

          實(shí)驗(yàn)室制備NaFeEDTA·3H2O步驟如下：
          ①把0．4g（0．0lmol）NaOH溶于l0mL蒸餾水，然后再加入3．8g（0．01mo1）Na2H2EDTA·2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解。
          ②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl3·6H2O。稱取2．5g（0．009mol）FeCl3·6H2O溶予5mL，蒸餾水中（并加l滴鹽酸）。
          ③將①、②制得的兩溶液混合
          ④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出。
          ⑤冷卻、減壓過濾，先用冰水洗滌樗用乙醇洗滌。
          ⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2．8g 
          試回答下列問題 
          （1）在步驟①中，須加入過量的堿，是因?yàn)開________________。
          （2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡(jiǎn)單方法是___________________________；加顯色利后分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；_________________________。
          （3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，_________________，_________________。
          （4）本實(shí)驗(yàn)得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：__________________________________。 
          （5）檢驗(yàn)?zāi)称放漆u油中是否加有NaFeEDTA·3H2O，先取20mL醬油加入10rnL75％乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH<0．5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗(yàn)，該銨鹽是_________________（寫化學(xué)式）。
          （6）本次實(shí)驗(yàn)的NaFeEDTA·3H2O的實(shí)際產(chǎn)率為：_________________。 
          

			
          

			
          
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