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          已知： 4NH3+5O2 → 4NO+6H2O   4NO+3O2+2H2O→4HNO3 設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80,請完成下列填空及計算 
          (1)amolNO完全轉化為HNO3需要氧氣_______ mol 
          (2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)為________(保留2位小數(shù))。 
          (3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應) 計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。 
          (4) 20.0moL 的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO3 
          ①在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。 
          

          ②寫出當125≤n(B) ≤ 200時，n(A)和n(B)的關系式______________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0. 75a mol 
          （2）0.14
          （3）氨轉化為NO的轉化率為90%；氨轉化為HNO3的轉化率為6% 
          （4）“略”； ②3n(A)=0.8{n(B)-125} 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ氨氣在工農業(yè)有著廣泛的用途．已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3．
          （1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水
          18.68
          18.68
          mL（保留2位小數(shù)）．
          （2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是
          C
          C
          ．
          A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算．
          Ⅱ已知：4NH3+5O2
          催化劑
          		△
          4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
          （1）設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80．
          ①a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣
          0.75a
          0.75a
          mol．
          ②為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為
          0.14
          0.14
            （保留2位小數(shù)）．
          （2）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率．
          （3）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n（A）和空氣的物質的量n （B）關系的理論曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南通模擬）下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、E為無氣體單質，D為紅色金屬單質，B為黑色氧化物（部分反應的產(chǎn)物未列全）．

          請回答下列問題：
          （1）在NH3與F等物質的量反應后的溶液中，離子濃度由大到小的順序為
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）I、J是同種金屬的氯化物，且J為白色沉淀．則SO2還原I生成J的離子方程式為
          2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
          2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
          ．
          （3）汽車尾氣中常含有C．NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除C的污染．已知：
               ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
               ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
          則NH3與C反應的熱化學方程式為
          6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
          6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
          ．
          （4）有人認為：“表面化學”研究成果能使NH3和C的反應在催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使污染物D的轉化率大大提高．請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：
          該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發(fā)生移動
          該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發(fā)生移動
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?咸陽模擬）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

          （1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉化率”）
          使NO充分氧化（或者“提高NO的轉化率”）
          ．A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是
          ABC
          ABC
          （填字母）．
          （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
          N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
          據(jù)此寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
          ．
          若上述催化氧化過程轉移了5mol電子，則反應的能量變化為
          226.45
          226.45
          kJ．
          （3）在化工研究中，經(jīng)常要判斷反應能否自發(fā)進行，若某反應的△H＜0，則該反應是否一定能自發(fā)進行？
          不一定
          不一定
          （填“一定”或“不一定”）
          （4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有
          CDE
          CDE
          （填字母）．
          A．適當升高溫度  
          B．使用更有效的催化劑  
          C．增大壓強   
          D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    
          E．及時分離出氨氣
          （5）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1的體積比在密閉容器中混合，當反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為20.0%，此時H2的轉化率為
          33.3%
          33.3%
          （計算結果保留一位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：09～10年建湖二中高二下學期期末考試化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

          （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                  。
          A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是       （填字母）。
          （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H = —1266．8kJ／mol
           N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H=" " +180．5 kJ／mol
          寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：       ，氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=     。
          （3）已知：   △H= —92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有       。（填字母）
           A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強
           D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨
          （4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉化率為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆廣西桂林中學高二上學期期中考試理科化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：4NH3＋5O2  4NO＋6H2O，若反應速率分別用、、、[(mol
/ (L·min)]表示，則正確的關系是
(     ) 
          


          A. 4＝5    
B. 5＝6     
C. 2＝3   
D. 4＝5
          


           
          

			
          

			
          
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