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          為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的實驗方案如下：
          


          


          請回答：
          


          （1）操作①用到的玻璃儀器有                     
。
          


          （2）寫出反應①的化學方程式                    　，
          


          反應②的離子反應方程式                     
。
          


          （3）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是                      
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （7分）（1）燒杯、玻璃棒、普通漏斗                  
（1分）
          


          （2）2Al + 2NaOH + 2H2O  ＝ 2NaOH +
3H2        （2分）
          


          AlO2- + CO2 + 2H2O ＝ Al(OH)3 +
HCO3-       （2分）
          


          （3）Cu + H2SO4 + H2O2 ＝ CuSO4 +
2H2O           （2分）
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?泰安模擬）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的實驗方案如下：

          請回答：
          （1）操作①用到的玻璃儀器有
          燒杯、漏斗、玻璃棒
          燒杯、漏斗、玻璃棒
          ；
          （2）寫出反應①的化學方程式
          2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
          2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
          ；
          反應②的離子方程式
          [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
          [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
          ；
          （3）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）
          取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          ；
          （4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是
          Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
          Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
          ；
          （5）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，每份13.2g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
          

          


          
實驗編號
①
②
③
④
          

          
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
          

          
剩余金屬質量/g
9.0
4.8
0
0
          

          
NO體積/L
1.12
2.24
3.36
V
          試通過計算填空：
          ①寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
          ；
          ②實驗④中V=
          4.48L
          4.48L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如圖：
          精英家教網(wǎng)
          請回答：
          （1）綠礬的化學式為
           
          ．
          （2）寫出反應①的化學方程式
           
          ，反應②生成沉淀的離子反應方程式
           
          ．
          （3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）：
           
          ．
          （4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是
           
          ．
          （5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應④的總化學方程式為
           
          ；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4，則需該硝酸的體積
           
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的實驗方案如下：
          請回答：
          （1）操作①用到的玻璃儀器有                     。
          （2）寫出反應①的化學方程式                    　，
          反應②的離子反應方程式                     。
          （3）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是                      。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年北京市高三10月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：
          


          


          請回答：
          


          （1）操作①的名稱是        
。
          


          （2）寫出反應①的化學方程式                                            
，
          


               反應②的離子反應方程式                                            
。
          


          （3）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）                。
          


          （4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是                                    
。
          


          （5）乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備 FeCl3•6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是               
，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl3•6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由是                  　　　　　　　　　　　　　　      　　　　　　　。
          


           
          

			
          

			
          
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