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        1. 【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體 1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

          A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是12

          B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L1

          C.NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

          D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是640 mL

          【答案】A

          【解析】

          A. 設(shè)合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xy,根據(jù)題目所給信息知64x+24y=1.52①;設(shè)金屬為M,在反應(yīng)過程中有:M-ne-=Mn+,Mn+nOH-=M(OH)n,可知:金屬單質(zhì)變?yōu)榻饘訇栯x子時失去電子的物質(zhì)的量等于金屬陽離子完全沉淀所需OH-的物質(zhì)的量,氫氧根的物質(zhì)的量是n(OH-)==0.06 mol,則有2x+2y=0.06②,由①②兩式聯(lián)立,解得x=0.02y=0.01,所以該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21,A錯誤;

          B. 硝酸的濃度是c=mol/L=14.0 mol/L,B正確;

          C. 由上述分析可知,Cu、Mg共失去0.06 mol電子,根據(jù)得失電子守恒知,如果硝酸完全被還原為NO2,NO2的物質(zhì)的量應(yīng)為0.06 mol,F(xiàn)得到0.05 mol混合氣體,是因為發(fā)生2NO2N2O4,由差量法可知反應(yīng)產(chǎn)生N2O40.01 mol,則其中含NO20.04 mol,故NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%,C正確;

          D. 反應(yīng)產(chǎn)生2.54 g沉淀時溶液為NaNO3,根據(jù)硝酸根守恒可知硝酸鈉n(NaNO3)=0.05 L×14 mol/L0.06 mol=0.64 mol,則根據(jù)Na元素守恒可知反應(yīng)消耗NaOH物質(zhì)的量是0.64 mol,其體積V(NaOH)==0.64 L=640 mL,D正確;

          故合理選項是A。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

          下列說法不正確的是

          A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

          B. CH4→CH3COOH過程中C―H鍵發(fā)生斷裂

          C. ①→②放出能量并形成了C―C

          D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

          CH3COOH

          H2CO3

          H2S

          H3PO4

          1.8×10-5

          K1=4.3×10-7

          K2=5.6×10-11

          K1=9.1×10-8

          K2=1.1×10-12

          K1=7.5×10-3

          K2=6.2×10-8

          K3=2.2×10-13

          則下列說法中不正確的是( 。

          A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

          B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

          C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大

          D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/LNa2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,已知:lg20.3,Ksp(ZnS)3×10-25 。下列有關(guān)說法正確的是(

          A.a、bc三點中,水的電離程度最大的為b

          B.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

          C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36

          D.100 mL Zn2+Cu2+濃度均為10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/LNa2S溶液,Zn2+先沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】羰基硫(COS)是全球硫循環(huán)的重要中間體,也是有機(jī)合成中的重要原料,是化學(xué)工作者重要的研究對象。已知:

          .COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) Hl=-17kJ/mol;

          .COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/mol。

          回答下列問題:

          (1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=________。

          (2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I。設(shè)起始充入的n(H2):n(COS)=m,相同時間內(nèi)測得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

          m1________m2(填>、<或=)。

          ②溫度高于T0時,COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為_________。

          A.有副反應(yīng)發(fā)生。

          B.反應(yīng)的△H增大。

          C.催化劑活性降低。

          D.逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)

          (3)在恒溫、恒容密閉容器中.進(jìn)行反應(yīng)I。下列說法中能說明反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

          A.c(H2S)=c(CO) B.v(H2)=v(H2S)

          C.容器中氣體密度保持不變 D.容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

          E.c(COS)保持不變

          (4)某溫度下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS(g)和5 molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得COS(g)的轉(zhuǎn)化率為80%。

          ①反應(yīng)從起始至5 min內(nèi),用H2S濃度變化表示的平均反應(yīng)速度v(H2S)=________。

          ②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

          ③其他條件相同時,既能使上述反應(yīng)中COS的平衡轉(zhuǎn)化率降低,又能使反應(yīng)速率加快的做法是________。

          A.縮小容器容積 B.升高溫度

          C.分離出硫化氫 D.加入一定量H2O(g)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

          A. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液,點到置于表面皿的pH試紙上測pH

          B. 氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣,也可用于干燥氨氣

          C. 雙氧水不穩(wěn)定,見光、遇熱、遇大多數(shù)金屬氧化物都會加快它的分解,但在堿性環(huán)境下分解較慢

          D. 海帶中提取碘的過程中,可用過量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的,得到碘單質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是

          A.當(dāng)0<b<a/3時:SO2+H2O+3ClO=+2HClO+Cl

          B.當(dāng)b=a時,SO2+H2O+ClO==2H++Cl+

          C.當(dāng)a/3≤b≤a,反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量: 0<n(H+)≤2b mol

          D.當(dāng)0<b<a時,反應(yīng)后溶液中ClO、Cl物質(zhì)的量之比為:(ab)bb

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,不溶于水,易溶于醇等有機(jī)溶劑。實驗室制備12-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:

          CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

          CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

          已知:①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚

          2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

          ②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量SO2CO2,用12.0g溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷,實驗裝置如圖所示:

          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

          類別

          乙醇

          1,2-二溴乙烷

          乙醚

          狀態(tài)

          無色液體

          無色液體

          無色液體

          密度/g·cm-3

          0.79

          2.2

          0.71

          沸點/

          78.5

          132

          34.6

          熔點/

          -130

          9

          -116

          回答下列問題:

          1)在此制備實驗中,A中按最佳體積比31加入乙醇與濃硫酸后,A中還要加入幾粒碎瓷片,其作用是___。要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是___。

          2)裝置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,還可判斷裝置是否堵塞,若堵塞,B中現(xiàn)象是____。

          3)在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液,其目的是____

          4)裝置D中小試管內(nèi)盛有液溴,判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___

          5)將1,2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在___(”)。若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用___洗滌除去;若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用____(填操作方法名稱)的方法除去。

          6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是___。

          7)若實驗結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品,1,2—二溴乙烷的產(chǎn)率為___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】COCl2(g)CO(g)Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施:升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

          A.①②④B.②③⑤C.①④⑥D.③⑤⑥

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