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          【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）
          A. X2為0.2mol/L B. Y2為0.2mol/L C. Z為0.3mol/L D. Z為0.45mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以平衡時物質(zhì)的濃度不可能為0。如果X2為0.2mol/L，則需要消耗0.2mol/L的Z，顯然是不可能的，選項A錯誤；如果Y2為0.2mol/L，則需要消耗0.1mol/L的X2，則X2變?yōu)?/span>0，顯然是不可能的，選項B錯誤；Z為0.3mol/L時，X2為0.05mol/L， Y2為0.25mol/L，選項C正確；如果X2為0時，Z最大只能達(dá)到0.4mol/L，顯然是不可能的，選項D錯誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列坐標(biāo)圖均涉及平衡原理，其中相關(guān)表述正確的是( )
          A．圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點時溶液呈中性
          B．圖②表示2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) △H＜0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          C．圖③表示反應(yīng)2NH3(g)  3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系
          D．圖④表示AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點時，蒸發(fā)部分的水后，可以到達(dá)平衡線的a點處
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍(lán)、紫”順序排列的是（ ） 
          ①CuSO45H2O ②AgI ③溴水 ④FeSO47H2O⑤KMnO4溶液 ⑥堿性酚酞溶液．
          A.⑥③②④①⑤
          B.⑤④③①②⑥
          C.⑥③①②④⑤
          D.②③①④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖：
          （1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________
          （2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時，被氧化的HCl的質(zhì)量為____________，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為____________．
          （3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______________，②濃硫酸的作用是__________．
          （4）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是__________________，寫出反應(yīng)方程式__________________．
          （5）寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A．常溫常壓下，1mol CH4分子中含有8NA個電子
          B．常溫常壓下，11.2L O3中含有0.5NA個O3分子
          C．0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的數(shù)目為0.2NA
          D．Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1mol O2時，轉(zhuǎn)移2NA個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食品安全備受社會關(guān)注。下列食品符合安全要求的是
          A. 醬油中添加含鐵的營養(yǎng)強(qiáng)化劑 B. 飲料中添加塑化劑
          C. 用甲醛浸泡海鮮 D. 用工業(yè)鹽腌制火腿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________。
          （2）有濃度均為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問題：
          ①微粒種類：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
          ②兩溶液分別加入0.1 molNaOH固體，恢復(fù)到室溫，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）常溫下，甲為0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙為0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式：
          甲__________________、乙_________________。
          （4）相同條件下，對于濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。
          （5）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ） 
          選項
          性質(zhì)
          實際應(yīng)用
          A
          MgO熔點高
          可用作耐火材料
          B
          KMnO4具有強(qiáng)氧化性
          可用于漂白織物
          C
          常溫下，鐵能被濃硫酸鈍化
          常溫下，可用鐵質(zhì)器皿盛放濃硫酸
          D
          TiCl4在水中能發(fā)生水解
          可用TiCl4溶液制備TiO2

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L
          －1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )
          A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1
          B．圖中x點的坐標(biāo)為(100，6)
          C．圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
          D．把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案