Question

Cl₂和SO₂都有漂白作用，現(xiàn)將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入到品紅溶液中，品紅溶液

 

（填褪色或不褪色），反應(yīng)方程式為：

 

．

Answer 1

分析：氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，Cl₂和SO₂等物質(zhì)的量混合通入品紅與BaCl₂的混合液，Cl₂和SO₂在水溶液中按1：1反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，由于二氧化硫恰好反應(yīng)，所以品紅不會(huì)褪色．

解答：解：Cl₂和SO₂等物質(zhì)的量混合通入品紅與BaCl₂的混合液中發(fā)生反應(yīng)Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的H₂SO₄和BaCl₂反應(yīng)生成BaSO₄白色沉淀，Cl₂和SO₂按1：1恰好反應(yīng)，所以品紅不會(huì)褪色，
故答案為：不褪色；Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了Cl₂和SO₂起漂白性作用的條件和原理不同，題目較簡(jiǎn)單．