Question

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)原理為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A、單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2O同時(shí)生成1mol的H2

B、兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有四個(gè)C—O鍵斷裂

C、反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化

D、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H2O，表示的是正反應(yīng)速率，生成1mol的H2 表示的也是正反應(yīng)速率，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.兩個(gè)H—O鍵斷裂表示的正反應(yīng)速率，四個(gè)C—O鍵斷裂表示的是逆反應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C.在恒容密閉容器中，質(zhì)量和體積始終不變，則密度始終不變，所以反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是氣體系數(shù)和不變的可逆反應(yīng)，根據(jù)M=m÷n，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不發(fā)生變化，所以相對(duì)分子質(zhì)量不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。