Question

【題目】按照要求填空：

(1) 在一可變的容積的密閉容器中進行

①增加Fe的量，其反應速率的變化是______(填增大、不變、減小，以下相同)

②將容器的體積縮小一半，反應速率______________

③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率________

④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率__________

(2)2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反應為吸熱反應)改變下列條件：

①減小容器體積：平衡____(填正移，逆移，不移動，以下相同)顏色___(加深，變淺，不變，以下相同)

②加熱升高溫度：平衡____________

③體積不變，充入H2：平衡_____________顏色_______________

(3)可逆反應2NO2(g) N2O4(g)，(正反應為放熱反應)，據(jù)圖判斷t2、t3時刻采取的措施t2：____t3：_______

Answer 1

【答案】不變 增大 不變 減小 不移動 加深 正移 逆移 變淺 加入N2O4 降低溫度

【解析】

增大固體反應物的量不改變反應速率；縮小容器體積，壓強增大，反應速率加快；2HI(g) H2(g)+I2(g)中I2(g)有顏色，該反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應。

(1)①增大固體反應物的量不改變反應速率，則增加Fe的量，其反應速率不變。

②將容器的體積縮小一半，反應物濃度增大，反應速率增大。

③保持體積不變，充入不參與反應的N2，雖然體系壓強增大，但反應物濃度不變，其反應速率不變。

④保持壓強不變，充入不參與反應的N2，容器的體積增大，反應物濃度減小，其反應速率減小。

(2)①該反應為氣體分子數(shù)不變的反應，減小容器體積，各組分濃度增大，顏色加深，但平衡不移動。

②該反應正反應為吸熱反應，加熱升高溫度，平衡正移。

③體積不變，充入H2，增大生成物濃度，平衡逆移，I2(g)的濃度減小，顏色變淺。

(3)可逆反應2NO2(g) N2O4(g)為反應前后氣體分子數(shù)減小的反應，正反應為放熱反應，據(jù)圖判斷t2時刻正反應速率不變，逆反應速率加快，平衡逆向移動，則采取的措施為加入N2O4；t3時刻正逆反應速率都減慢，當逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，采取的措施為降低溫度。