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          【題目】奧運會籃球比賽用球男女有別。男子籃球比賽用7＃球，內(nèi)部空間體積大約是7.35 L，比賽時內(nèi)部壓強約為170 kPa。己知，在25℃，100 kPa時，氣體摩爾體積約為24.5 L/mol。假設比賽場館溫度為25℃，下列說法中正確的是
          A．比賽時，籃球內(nèi)一般充填氮氣
          B．比賽時，籃球內(nèi)約有空氣0.3 mol
          C．比賽時，籃球內(nèi)約有空氣14.8 g
          D．當25℃，170kPa時，Vm＞24.5 L/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】本題主要考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算。A．籃球內(nèi)沒必要充填氮氣，故A錯誤。B．在25℃，7.35 L的條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，=，n=0.51 mol，故B錯誤。C．m=nM=0.51 mol×29 g/mol=14.8 g，故C正確。D．當25℃，170kPa時，壓強大于100kPa，Vm＜24.5 L/mol，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
          請回答下列問題：
          (1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學反應方程式__________________________。
          (2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號)
          ①A　　　　②B　　　�、跜　　　�、蹹
          (3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：
          ①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。
          據(jù)此，請回答下列問題：
          寫出上述第四種元素在周期表中的位置________。
          寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式_________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為2∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
          A. 1∶2∶3 B. 2∶2∶3 C. 3∶2∶2 D. 2∶6∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類合理的是(　　)
          A. K2CO3和K2O都屬于鹽 B. H2SO4和HNO3都屬于酸
          C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應，下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)
          A．開始時左右兩室中的分子數(shù)相同
          B．反應前后左室的壓強相同
          C．反應后容器內(nèi)的密度與反應前的相同
          D．反應后容器內(nèi)無O2存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法正確的是
          A. 生石灰用作食品抗氧劑 B. 鹽類都可作調(diào)味品
          C. 鋁罐可久盛食醋 D. 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應為
          Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
          （1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol
          寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式_________。
          （2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應I，下列選項能夠說明反應I達到平衡狀態(tài)的是______。
          A.混合氣體的密度不變
          B.混合氣體的總壓強不變
          C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2
          D.3V正(H2)=V逆(CH4)
          E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          （3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應速率角度分析其主要原因可能是_________。
          （4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應I。100Kpa時，反應I到達平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。
          ①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時CO2的體積分數(shù)，則______點對應的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是________；__________點對應的壓強最大。
          ②300℃，100Kpa下，該容器中反應I經(jīng)過40min達到平衡，計算反應在0-40min內(nèi)的平均反應速率為v(CO2)=_________mol/min（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=________。
          （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為2p1,Y原子的基態(tài)原子有3個不同的能級，且各能級中電子數(shù)相等，Z的基態(tài)原子中有3個未成對電子，W的電離能如下表所示，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。
          元素
          第一電離能
          第二電離能
          第三電離能
          W
          495.8
          4562
          6910.3
          （1）U原子電子排布式為_______________。
          （2）X與Z 形成的化合物Z2X4，Z原子采取的雜化軌道類型為_______,Y的最高價氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構(gòu)型為_______；
          （3）W的氯化物和Mg的氯化物中，熔點較高的是________（填化學式），原因是_______。
          （4）I4O9由一種陽離子和一種陰離子按物質(zhì)的量比1:3構(gòu)成，陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子雜化類型為sp3雜化，寫出I4O9的電離方程式______。
          （5）Nb（黑球）和I（白球）能形成一種線性的無機高分子化合物，其結(jié)構(gòu)是許多八面體通過棱邊而聯(lián)結(jié)起來的長鏈，如下圖所示。則該化合物中Nb和I的原子個數(shù)比為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中,調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是（ ）
          A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
          C. NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸 D. 硫酸中加入鋅粉
          

			
          

			
          
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