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        1. 下列離子在溶液中能大量共存的一組是

          A.Fe3+、H+、ClO、SO32B.K+、Al3+、Cl、CO32
          C.Na+、Ca2+、HCO3、OHD.Al3+、NH4+、Cl、SO42

          D

          解析試題分析:由于次氯酸、亞硫酸是弱酸或弱電解質(zhì),則氫離子與次氯酸根或亞硫酸根離子結(jié)合生成次氯酸或亞硫酸,次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性,亞硫酸根離子具有還原性,二者容易發(fā)生氧化反應(yīng),生成氯離子和硫酸根離子,鐵離子也能將亞硫酸根離子氧化,生成硫酸根離子和亞鐵離子,鐵離子、次氯酸根離子都能水解,且互相促進(jìn)對方的水解,即發(fā)生雙水借反應(yīng),生成氫氧化鐵和次氯酸,故A項錯誤;鋁離子和碳酸根離子都有水解的性質(zhì),且互相促進(jìn)對方的水解反應(yīng),即發(fā)生雙水解反應(yīng),生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,故B選項錯誤;碳酸氫根具有酸性,與氫氧根離子易結(jié)合生成碳酸根離子和水,碳酸根離子與鈣離子容易結(jié)合生成碳酸鈣沉淀,故C選項錯誤;Al3+、NH4+、Cl、SO42之間不能反應(yīng),且鋁離子和銨根離子互相抑制對方的水解,故D選項正確。
          考點:考查離子共存,涉及次氯酸根離子的水解性和強(qiáng)氧化性、鐵離子的水解性和氧化性、亞硫酸根離子的水解性和還原性、鋁離子的水解性、碳酸根離子的水解性、碳酸氫根離子的兩性、復(fù)分解反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,往NH4NO3溶液加人少量Na2O固體,溶液中微粒的數(shù)目不變的是

          A.NH4+ B.H+ C.NO3 D.H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

          A.K+、Al3+、SO42―、NH3·H2O B.NH4+、H+、NO3、HCO3
          C.Na+、CH3COO、CO32―、OH D.Na+、K+、SO32―、Cl2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          能在水溶液中大量共存的一組離子是

          A.H+、Fe3+、I、SO42
          B.Al3+、Mg2+、HCO3、Cl
          C.K+、Ca2+、NO3、SiO32
          D.K+、Na+、OH、AlO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列離子組在溶液中能大量共存的是

          A.Fe3+、SCN、I、K+
          B.K+、Al3+、SO42、MnO4
          C.H+、NO3、Fe2+、Na+
          D.Cu2+、NH4+、Br、OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列離子或分子在溶液中能大量共存,但通入NO2后不能大量共存,且不會生成沉淀的一組是(  )

          A.K+、Na+、NO3-、SiO32-B.Al3+、K+、SO42-、S2-
          C.Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-D.Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是

          A.pH=2的溶液:Fe3、Cu2、SO42、NO3
          B.c(H)=1×10-12mol/L的溶液:NH4、K、Cl、AlO2
          C.水電離的c(H)=1×10-12mol/L的溶液:Na、Al3、Br、ClO
          D.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液:Na、Mg2、Br、Cl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列解釋實驗事實的反應(yīng)方程式不正確的是

          A.盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2
          B.用燒堿溶液吸收氯氣:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2
          C.用KSCN溶液檢驗Fe3+:Fe3++3SCNFe(SCN)3 
          D.酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán):4I+O2+2H2O=2I2+4OH 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]+,其電離出的CN有毒,CN-與H+結(jié)合生成HCN時,其毒性更強(qiáng);卮鹣铝袉栴}:
          (1)HCN的電離方程式為______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
          (2)與弱電解質(zhì)的電離方程式相似,[Au(CN)2]+也存在著兩步電離,其一級電離方程式為_________
          (3)處理這種廢水是在堿性條件下,NaClO將CN氧化為碳酸根和氮氣,其離子方程式為:__________
          (4)在酸性條件下,ClO也能氧化CN--,但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是_______________

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          同步練習(xí)冊答案