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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在150℃，由任意比例組成的混合氣體1L，在9L過量的氧氣中充分燃燒后，恢復到反應前的溫度，體積仍為10L，則該混合氣體的成分可能是
          A. C2H4和C3H4B. CH4和C2H6C. CH4和C2H2D. C2H6和C3H6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          設混合烴的平均式為CxHy，由烴的燃燒方程式CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，由混合烴燃燒前后體積不變可得1+（x+）=x+，解得y=4，即混合氣中平均含有H原子數為4。
          A項、CH4和C2H4中H原子數都為4，平均值為4，故A正確；
          B項、CH4和C3H6中H原子數分別為4、6，平均值不可能為4，故B錯誤；
          C項、CH4和C2H2中H原子數分別為4、2，平均值不可能為4，故C錯誤；
          D項、C2H6和C3H6中H原子數都為6，平均值為6，故D錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          下列說法正確的是（ ）
          A.反應過程中NO2、NH4+之間的反應是氧化還原反應
          B.上述歷程的總反應可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O
          C.X是HNO2，是還原產物
          D.[(NH4)(HNO2)]+是反應過程中的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化: 
          溫度/℃
          10
          20
          30
          加熱煮沸后冷卻到50 ℃
          pH
          8.3
          8.4
          8.5
          8.8
          甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為_____。
          乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3并推斷Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。 
          丙認為: (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產生沉淀,則____(填”甲”或”乙”)判斷正確。試劑X是____。 
          A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．AlCl3溶液 D．澄清石灰水
          (2)查閱資料發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言____(填”甲”或”乙”)的判斷是錯誤的,理由是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知100℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是
          A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應后溶液呈中性
          B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
          C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強
          D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烷烴(CH3)2CHCH(CH3)C(CH3)3是某烯烴加氫后的產物，則該烯烴的結構可能有
          A. 4種B. 3種C. 2種D. 1種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學用語表達不正確的是
          A.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag＋4H+＋NO3- ＝Ag+＋NO↑＋2H2O
          B.HClO的結構式：H－O－Cl
          C.Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+ H2OHCO3-+ OH-
          D.CH4的球棍模型：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t ℃時，兩種碳酸鹽MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lgc(M2＋)，p(CO32-)＝－lgc(CO32-)，XCO3溶解度比YCO3大。下列說法正確的是
          A.線b表示YCO3的溶解平衡曲線
          B.a、b線上任意點均存在c(M2＋)＝c(CO32-)
          C.t ℃時，XCO3(s)＋Y2＋(aq)YCO3(s)＋X2＋(aq)平衡常數為K，其數量級為102
          D.向YCO3懸濁液中加入飽和X(NO3)2溶液，可能有XCO3生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．已知：反應aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
          (1)經測定前4 s內v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為___。
          (2)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為_______________。
          II．298 K時，將20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。
          (1)下列可判斷反應達到平衡的是________(填標號)。
          a．溶液的pH不再變化 b．v(I－)＝2v(AsO)
          c． 不再變化 d．c(I－)＝y mol·L－1
          (2)tm時，v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
           (3)tm時v逆____tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。
          III．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。溶液中OH－向電極__(填“a”或“b”)移動，負極的電極反應式為：___。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：
          （1）本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質量為_____g。
          （2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）________________。
          a．燒杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．膠頭滴管
          （3）根據實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、___、___。
          （4）請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。
          （5）將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。
          （6）若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。
          ①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水
          ②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
          ③將NaOH溶液轉移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許
          ④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
          ⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
          ⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
          ⑦定容時，俯視刻度線
          

			
          

			
          
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