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          pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關(guān)系是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡．
          解答：解：因?yàn)榇姿崾侨跛幔铀蠓磻?yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使m＞n．
          故選A．
          點(diǎn)評：加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)向右移動(dòng)，這樣生成的離子濃度在減小的同時(shí)還有增大的趨勢．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
          （1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制
          鹽酸的濃度
          鹽酸的濃度
          、
          溶液的溫度
          溶液的溫度
           相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為
          硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
          硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
          ．
          （2）①若用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定Fe、Cu的活動(dòng)性．試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液．
          上述裝置中正極反應(yīng)式為
          2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
          2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
          ．
          ②某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用
          D
          D
          ．
          A.0.5mol?L-1氯化亞鐵溶液      B.0.5mol?L-1氯化銅溶液
          C.0.5mol?L-1鹽酸              D.0.5mol?L-1氯化亞鐵和0.5mol?L-1氯化銅混合溶液
          （3）利用提供的試劑和用品：0.1mol?L-1鹽酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化鋁溶液、0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
          請?jiān)O(shè)計(jì)最簡單實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鋁為弱堿
          取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
          取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （16分）I、（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA+ HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_+ HC ,③HA(少量) + C- =A_+ HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?/p>
           
              
           
                      		    
          HA
                      		    
          H2B
                      		    
          HC
                      		 
           
              
          Ka
                      		    
          Ka1
                      		    
          Ka2
                      		    
          Ka3
                      		    
          Ka4
                      		 
           
              
          數(shù)值
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
          （2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
          A  c（H+）  B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-） 
          D   c（OH-）/（H+）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________
          II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。
             
          （1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+  Cr2O72- +H2O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A．CrO42- 和Cr2O72-的濃度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
          C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
          （2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
          ②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為        
          （3）還原過程中的離子反應(yīng)方程式                                    
          （4）若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至      
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆河北省冀州市中學(xué)高三聯(lián)排考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）I、（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />
           
          		HA
          		H2B
          		HC
          Ka
          		Ka1
          		Ka2
          		Ka3
          		Ka4
          數(shù)值
          		 
          		 
          		 
          		 
          （2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
          A  c（H+）   B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）
          D  c（OH-）/（H+）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

          II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

          （1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
          C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
          （2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
          ②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為        
          （3）還原過程中的離子反應(yīng)方程式                                    
          （4）若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 3.1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（    ）
          


          A. 將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多
          


          B. 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取
          


          C. 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大 
          


          D. 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（    ）
              
          A、將體積相同的pH＝4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量比鹽酸的多
              
          B、鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反應(yīng)制取
              
          C、相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉的量相等 
              
          D、相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
              
          

			
          

			
          
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