Question

某Ｎ_２和Ｈ_２的混合氣體，對(duì)氦氣的相對(duì)密度是1.8，取0.5 mol該混合氣體，在固定體積的容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.8倍，完成下列問(wèn)題：

(1)原料氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________。

(2)原料氣中，Ｎ_２與Ｈ_２的體積比為_(kāi)_____________。

(3)在合成氨反應(yīng)中，生成ＮＨ_３的物質(zhì)的量是________，平衡時(shí)，混合氣體中Ｎ_２和Ｈ_２的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

Answer 1

(1)7.2 g·mol^－１

(2)1∶4

(3)0.1 mol  1∶5

解析：(1)＝４ g·mol^－１×１．８＝7.2 g·mol^－１

(3)0.5 mol混合氣體中含Ｎ_２為0.1 mol，含Ｈ_２為0.4 mol。

設(shè)反應(yīng)生成ＮＨ_３的物質(zhì)的量為x。

                Ｎ_２   ＋   ３Ｈ_２      ２ＮＨ_３

起始n：   0.1 mol    0.4 mol                 0

變化n：                                     x

平衡n：   0.1 mol- 0.4 mol-        x

平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：

(0.1 mol-)+(0.4 mol-)+x=0.5 mol-x

據(jù)題意：，則

解得：x=0.1 mol

平衡時(shí)：ｎ（Ｎ_２）＝0.1 mol-=0.05 mol

ｎ（Ｈ_２）＝0.4 mol-×0.1 mol=0.25 mol

故ｎ（Ｎ_２）∶ｎ（Ｈ_２）＝０．０５∶０．２５＝１∶５。