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          【題目】將10 g銅放入200 mL 1 mol·L－1的稀硝酸中，充分反應(yīng)，再加入100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。反應(yīng)完畢后，過濾洗滌干燥剩余固體，則剩余固體的質(zhì)量為__________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】0.4 g
          【解析】
          溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量＝0.2 L×1 mol·L－1＝0.2 mol，氫離子的總物質(zhì)的量＝0.2 mol＋0.1 L×1 mol·L－1×2＝0.4 mol，由3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知硝酸根過量，氫離子不足，消耗銅的物質(zhì)的量＝0.4 mol×3/8＝0.15 mol，其質(zhì)量＝0.15 mol×64 g·mol－1＝9.6 g，剩余銅的質(zhì)量＝10 g－9.6 g＝0.4 g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學(xué)合理使用化學(xué)品的基礎(chǔ)和前提。請回答下列問題：
          (1)某同學(xué)設(shè)計如下實驗研究H2O2的性質(zhì)
          序號
          實驗
          實驗現(xiàn)象
          ⅰ
          向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
          a. 溶液紫色褪去
          b. 有大量氣泡產(chǎn)生
          ⅱ
          向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液
          c. 溶液變藍(lán)
          ?
          ① 從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是__________。
          ② 能證明H2O2具有還原性的實驗是_____(填序號)。可作為證據(jù)的實驗現(xiàn)象是_____(填字母序號)。
          (2)84消毒液的有效成分為NaClO
          ① 將Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
          ② 84消毒液不能用于鋼制器具的消毒，原因是NaClO具有_________ 性。
          ③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具過程中，因吸收空氣中CO2消毒殺菌能力增強(qiáng)，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合規(guī)律：? ______+ ______ = ______+ _____? (填物質(zhì)類別)
          (3)2016年巴西奧運(yùn)會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長。
          ① 該反應(yīng)說明氧化性：NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。
          ② 當(dāng)有0.1mol O2生成時，轉(zhuǎn)移電子_______mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)，回答下列問題：
          （1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1　mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 ______ 。
          （2）甲組同學(xué)取2mL　FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 ______
          （3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 ______ 。
          （4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol?L-1KI溶液，加入6mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合溶液。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：
          第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
          第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
          第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
          實驗檢驗的離子是 ______（填離子符號）；實驗說明溶液中含有 ______（填離子符號），KI溶液和FeCl3溶液混合反應(yīng)的離子方程式為______。
          （5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的具體操作步驟，請補(bǔ)充完整。
          (1)計算：根據(jù)配制要求計算所用固體溶質(zhì)的________或所需濃溶液的________。
          (2)稱量：當(dāng)用固體溶質(zhì)配制溶液時用__________稱取一定量的溶質(zhì)；當(dāng)用液體或濃溶液稀釋配制溶液時用__________或其他量取工具量取液體或濃溶液的體積。
          (3)溶解：在__________中用蒸餾水將稱出的固體溶解，或?qū)α咳〉臐馊芤哼M(jìn)行______________，若溶解時有溫度變化，則需等待________________后才能進(jìn)行下一步操作。
          (4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿__________注入相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁__________次，并將洗滌液全部注入____________中。
          (5)定容：先向容量瓶中注入蒸餾水，至液面離刻度線____________時，再改用__________向容量瓶中滴加蒸餾水至______________________________。
          (6)搖勻：定容后將容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，右手握住瓶底反復(fù)顛倒搖勻即可。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某四人小組做乙烯和氯水反應(yīng)的實驗，實驗結(jié)果是乙烯使氯水褪色，對此現(xiàn)象，四名同學(xué)有不同的見解：
          甲認(rèn)為乙烯和氯氣發(fā)生了加成反應(yīng)使氯水褪色；
          乙認(rèn)為是氯水中的次氯酸把乙烯氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)使氯水褪色；
          丙建議另做一個實驗，證明到底發(fā)生的是加成反應(yīng)還是氧化反應(yīng)；
          丁認(rèn)為不另做實驗，也能證明發(fā)生了什么反應(yīng)。
          (1)你認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)類型是_____________。
          (2)丙需要另做的實驗是____________。
          (3)丁證明所發(fā)生的反應(yīng)的根據(jù)是_____________。
          (4)四個同學(xué)的觀點(diǎn)對你的啟發(fā)是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2，某同學(xué)設(shè)計從孔雀石中冶煉金屬銅的方案如下：
          ①將孔雀石粉碎后加過量的稀硫酸；
          ②將反應(yīng)后的混合物過濾；
          ③向濾液中加入一種金屬粉末。
          根據(jù)上述實驗方案，試回答：
          （1）第①步反應(yīng)中的現(xiàn)象為__。
          （2）第③步加入的金屬粉末是_，理由是__。
          （3）若向濾液中加入過量生石灰后，過濾，將沉淀加熱灼燒后再通入__氣體，可制得較純凈的銅。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。
          （1）實驗?zāi)康?/span>
          探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
          （2）實驗用品
          儀器：試管、膠頭滴管
          藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
          （3）實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)
          序號
          ?
          實驗方案
          ?
          實驗現(xiàn)象
          ?
          ①
          ?
          向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
          ?
          液體分為兩層，下層呈_____色
          ?
          ②
          ?
          向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
          ?
          液體分為兩層，下層呈_____色
          ?
          ?
          ?
          ?
          （4）實驗結(jié)論：_____________________________________________________。
          （5）問題和討論
          ①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為________________、__________________。
          ②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：______________、______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳比較，下列有關(guān)敘述中正確的是_______
          ①所含的分子數(shù)目之比為1∶1
          ②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2
          ③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3
          ④所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1
          ⑤所含的電子數(shù)目之比為7∶11
          A.①②?B.②③?C.④⑤?D.①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：
          （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=_______，c(H2SO4)=________。
          （2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度c(H+)=_________，c(SO42-)=_________。
          （3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=______。
          

			
          

			
          
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