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          4精英家教網(wǎng)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN=N鍵吸收941kJ熱量，則（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．根據(jù)同位素的定義分析；
          B．從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計(jì)算；
          C．根據(jù)同系物的定義分析；
          D．從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計(jì)算．
          解答：解：A．N4與N2互為同素異形體，而不是同位素，故A錯(cuò)誤；
          B．從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJ?mol-1-2×941 kJ?mol-1=-724 kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；
          C．N4與N2互為同素異形體，不是同系物，故C錯(cuò)誤；
          D．由B可知，D正確．
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，同位素、同系物和同素異形體的辨析，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填空時(shí)用實(shí)際符號(hào)）：
          （1）C的元素符號(hào)是
          N
          N
          ；元素F在周期表中的位置
          第3周期第ⅦA族
          第3周期第ⅦA族
          ．
          （2）B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為
          ，其固體時(shí)的晶體類型是
          分子晶體
          分子晶體
          ．
          （3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是
          ②④⑦
          ②④⑦
          ．
          ①C4屬于一種新型的化合物
          ②C4沸點(diǎn)比P4（白磷）低
          ③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
          ④C4與C2互為同素異形體
          ⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
          ⑥C4屬于原子晶體
          ⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
          ⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
          （4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
          ，其空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ．
          （5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
          H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

          （6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似．對(duì)此以下說(shuō)法正確的是
          acd
          acd
          ．
          a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
          b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
          c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E2Br2＞E2F2
          d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
          （7）舉出一種事實(shí)說(shuō)明E與F的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可）：
          C12+H2S=S↓+2HCl
          C12+H2S=S↓+2HCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1．
          寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
          TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
          TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
          ．
          （2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出
          724
          724
           kJ能量．
          （3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時(shí)是將
          化學(xué)
          化學(xué)
          能轉(zhuǎn)化為
          電
          電
          能．其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極
          2H2-4e-═4H+
          2H2-4e-═4H+
          ，正極
          O2+4H++4e-═2H2O
          O2+4H++4e-═2H2O
          ．
          （4）某種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2-．則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：
          C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
          C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
          ，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向
          負(fù)
          負(fù)
          極移動(dòng)．（填“正”或“負(fù)”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生話中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問(wèn)題：
          （1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
          N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
          ．
          （2）已知NH3在純氧氣中燃燒可生成N2和水．據(jù)報(bào)道，NH3可直接用作車用堿性燃料電池，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
          2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
          2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
          ．
          （3）在T1℃時(shí)，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
          ①上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為
          12.5%
          12.5%
          ，N2O5的物質(zhì)的量為
          3
          3
          mol．
          ②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
          0.02mol/（L?min）
          0.02mol/（L?min）
          ．
          ③該溫度下的平衡常數(shù)K=
          0.1×(0.4)4
          (0.3)2
          0.1×(0.4)4
          (0.3)2
           （代入數(shù)字表達(dá)式，不必計(jì)算化簡(jiǎn)）
          ④將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有
          AC
          AC
          ．
          A．壓強(qiáng)    B．密度    C．反應(yīng)速率D．N2O5的濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
           (1)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
              
          C3H8(g)+5O2(g)     3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol-1
              
          H2O（l）    H2O（g）   ΔH=+44.0 kJ·mol-1
              
          則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為_(kāi)__________         。
                  
          (2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)    TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1
              
          2C(s)＋O2(g)    2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
              
          寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
              
           
              
                                                                                   
                  
          (3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出______________ kJ能量。
                                  
          （4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：
              
          2H2+O2    2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時(shí)是將_________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________能。其電極反應(yīng)式分別為：
                  
          負(fù)極_________________________，正極_____________________________。
              
          

			
          

			
          
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