Question

（1）0.1molH₂O的質(zhì)量為

1.8

g，其中含量有

0.1N_A

 個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為

0.2mol

．
（2）質(zhì)量相同的H₂，NH₃，SO₂，O₃四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是

SO₂

，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是

H₂

．
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.8g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為

9

mol?L^-1．
（4）在12g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中，含量有0.4mol氧原子，此硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為

120

g?mol^-1
（5）成年男子的肺活量約為3500～4000mL，成年女子的肺活量約為2500～3500mL，肺活量較大的男子與肺活量較小的女子所容納氣體的物質(zhì)的量之比約為（在同溫同壓下）

8：5

．

Answer 1

分析：（1）m=nM，N=nN_A，根據(jù)水分子和氫原子的關(guān)系計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)N=nN_A=

m

M

NA知，相同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)目與摩爾質(zhì)量成反比，根據(jù)V=

m

M

Vm知，相同條件、相同質(zhì)量的氣體，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比；
（3）C=

103ρw

M

；
（4）根據(jù)硫酸鹽的物質(zhì)的量與氧原子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系式計(jì)算硫酸鹽的摩爾質(zhì)量；
（5）相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比．

解答：解：（1）m=nM=0.1mol×18g/mol=1.8g，N=nN_A=0.1mol×N_A/mol=0.1N_A，一個(gè)水分子中含有2個(gè)氧原子，所以氫原子的物質(zhì)的量是水的2倍，則氫原子的物質(zhì)的量是0.2mol，故答案為：1.8，0.1N_A，0.2mol；
（2）根據(jù)N=nN_A=

m

M

NA知，相同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)目與摩爾質(zhì)量成反比，質(zhì)量相同的H₂，NH₃，SO₂，O₃四種氣體中，摩爾質(zhì)量最大的氣體含有的分子數(shù)最少，摩爾質(zhì)量最大的氣體是二氧化硫，所以分子數(shù)最少的是二氧化硫，
根據(jù)V=

m

M

Vm知，相同條件、相同質(zhì)量的氣體，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，體積最大的氣體的摩爾質(zhì)量最小，摩爾質(zhì)量最小的是氫氣，
故答案為：SO₂，H₂；
（3）C=

103ρw

M

=

103×1.8×49%

98

mol/L=9mol/L；
故答案為：9；  
（4）1mol某二價(jià)金屬的硫酸鹽中含有4mol氧原子，則含量為0.4mol氧原子的硫酸鹽的物質(zhì)的量是0.1mol，M=

m

n

=

12g

0.1mol

=120g/mol，故答案為：120；  
（5）相同條件下的氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nV_mZ知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，活量較大的男子與肺活量較小的女子所容納氣體的物質(zhì)的量之比約為（在同溫同壓下）=4000：2500=8：5，故答案為：8：5．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，濃度不大，掌握基本公式是解本題的關(guān)鍵，有關(guān)氣體氣體的計(jì)算中要注意溫度和壓強(qiáng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．