Question

【題目】把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3M(g) + N(g)xP(g) +2Q(g)，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是（）

A.方程式中x=2

B.達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍

C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.P的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1，則生成P是0.15mol·L－1·min－1×2L×5min＝1.5mol。M的轉(zhuǎn)化率為50%，則消耗M是1.5mol，所以x＝3，A不正確。

B.平衡時(shí)M、N、P、Q的物質(zhì)的量分別是1.5mol、2.0mol、1.5mol、1.0mol，所以達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的，B不正確。

C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，破壞向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以Q 的體積分?jǐn)?shù)減小，C正確。

D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以密度不再變化不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)D不正確。

答案選C。