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          【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ( )
          A.360gC60晶體中的分子數(shù)為NA
          B.標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
          C.用濃鹽酸還原氯酸鉀制取Cl2，生成0.5molCl2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA
          D.0.1molCH5+所含的電子數(shù)目為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．360g C60晶體中的分子數(shù)＝×NA＝0.5NA，故A錯(cuò)誤；
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，標(biāo)況下，11.2L SO3物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的分子數(shù)目不是0.5NA，故B錯(cuò)誤；
          C．用濃鹽酸還原氯酸鉀制取Cl2，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比不同則產(chǎn)物不同，如KClO3＋6HCl(濃)═KCl＋3Cl2↑＋3H2O，可知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成3molCl2，生成0.5molCl2時(shí)，有mol電子轉(zhuǎn)移，數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；
          D．0.1mol CH5＋所含的電子數(shù)目＝0.1mol×(6＋51)×NA＝NA，故D正確；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚氨酯的主鏈含有-NHCOO-重復(fù)單元的一類新型高分子化合物，其單體是氰酸酯（如O=C=N-R-N=C=O）和多元醇（如HO-R’-OH）。其高聚物結(jié)構(gòu)式如圖所示：
          （1）由上述異氰酸酯和多元醇合成高聚物的反應(yīng)屬于___反應(yīng)（填“加聚”，“縮聚”）。
          （2）寫(xiě)出由2，6-甲基苯二異氰酸酯（如圖所示）和1，3-丙二醇為單體生成高聚物的化學(xué)方程式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A<B<C。A、C核外均沒(méi)有未成對(duì)電子；B原子核外有二個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2，可用于自來(lái)水的消毒。
          （1）C的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_____；D和E的電負(fù)性大小關(guān)系為____(用元素符號(hào)表示)。
          （2）化合物E2D分子的空間構(gòu)型為____________________，中心原子采用_____________雜化。E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學(xué)式為_______，任意寫(xiě)出一種它的等電子體的化學(xué)式為____________。
          （3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：l 36．4℃。則該化合物屬于____晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有__________。
          （4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶體的化學(xué)式為______。若最近的B與D的原子距離為a cm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g／mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有 PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：
          已知：① 浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
          ②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
          ③溶液中離子濃度小于或等于1.0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。
          (1)濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學(xué)式）。
          (2)“浸出”時(shí)，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          (3)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)（填化學(xué)式）的循環(huán)利用 __________。
          (4)常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于______。
          所加Na2S也不宜過(guò)多，其原因?yàn)?/span>______________。
          (5)“除砷”時(shí)有H3PO3生成，該反應(yīng)的離子方程式為__________。
          (6)“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)中指定的比值是2:1的是 ( )
          A.C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比
          B.K2S溶液中[K+]與[S2-]之比
          C.Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
          D.16O原子的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物）中回收鈷的一種工藝流程如圖：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為__。
          (2)溶液A中溶質(zhì)除NaOH外，還有__。
          (3)如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。
          ①浸取時(shí)，為提高”鈷渣”中浸取率，可采取的措施有__（任寫(xiě)一條）。
          ②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是__。
          ③“鈷渣”中LiCoO2溶解時(shí)的離子方程式為__。
          (4)在“濾液1”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是__；檢驗(yàn)“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是__。
          (5)”鈷沉淀”的化學(xué)式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5.17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中，在氮?dú)庵屑訜�。使樣品完全分解�?/span>CoO，生成的氣體依次導(dǎo)入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0.54g和0.88g。則“鈷沉淀”的化學(xué)式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、d分別是A、D元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物，氣體p常作果實(shí)催熟劑，m、n為兩種常見(jiàn)的液體。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>D>B>C>A
          B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B<C
          C.d與m反應(yīng)的現(xiàn)象為浮在液面上四處游動(dòng)
          D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是( )
          A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
          C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
          D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示
          

			
          

			
          
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