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          下列結(jié)論正確的是
          ①粒子半徑：S2－＞Cl＞S；         ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S；
          ③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－； ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2SO4＞HClO4；　
          ⑥分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液。
          A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          ①同周期元素自左至右原子半徑依次減小，故Cl<S，不正確
          ②非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，正確
          ③非金屬性越強(qiáng)，其陰離子離子還原性越弱，故Cl－<Br－<I－<S2－，不正確
          ④正確
          ⑤HClO4是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，不正確
          ⑥正確
          答案為C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （7分）Ⅰ、下列說(shuō)法不正確的是                    。
          A．用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
          B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
          C．用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl時(shí)，NaCl放在紙上; 稱(chēng)量NaOH時(shí)，NaOH放在小燒杯里
          D．用加熱的方法提取NH4C1固體中的少量碘單質(zhì)
           E.濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
          Ⅱ、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個(gè)“·”代表一種元素，每個(gè)“八角星”代表一個(gè)周期，元素X核外有5個(gè)電子層。試寫(xiě)出M的元素符號(hào)是       ，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。X、Y也是短周期主族元素，且X+、Y2-的核外電子排布相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．非金屬性：Q <W
          B．Q、R、W三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中所含微粒間的作用力完全相同
          C．原子半徑：X>T；離子半徑：X+<Y2-
          D．T單質(zhì)能與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ， b與c形成化合物的電子式為    。下列比較中正確的是（   ）
          A．原子半徑：a＞c＞d＞bB．電負(fù)性a＞b＞d＞c
          C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞bD．最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）按要求完成下列各小題   
          (1) 寫(xiě)出Cu的電子排布式                                       
          (2) 畫(huà)出Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖                               　
          (3) 寫(xiě)出Se的簡(jiǎn)化電子排布式                                  
          (4) 寫(xiě)出Mn的價(jià)電子排布式                                   
          (5) 畫(huà)出N原子的電子排布圖                                     
          （6）Zn位于周期表第    周期　 族　　　　區(qū)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中正確的是   （   ）
          A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物
          C．N5和N2是氮元素的兩種同位素D．由N5變成N2是化學(xué)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。
          元素
          		A
          		B
          		C
          		D
          性質(zhì)、結(jié)構(gòu)信息
          		價(jià)電子數(shù)為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定。
          		基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子。
          		第三周期中電離能最小的元素。
          		原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
          其一種單質(zhì)為自然界中硬度最大的非金屬單質(zhì)。
           
          （1）寫(xiě)出元素B基態(tài)原子的電子排布圖　　　　　　　　　　　　　　　 　。
          （2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　　　　 　　。（3）元素B和C形成的化合物的電子式是　　　　　　　　　　。
          （4）元素D形成的化合物D2H2屬于　　　　 （填“極性”或“非極性”）分子。
          （5）A、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是_________（用元素符號(hào)表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為：

          （1）          當(dāng)y=1時(shí)，若該微粒成電中性，則x=________
          （2）          當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為_(kāi)______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)比較，大小順序排列錯(cuò)誤的是
          ①熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3
          ②堿性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
          ③物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞汞＞硫
          ④結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42-
          A．①②B．①③C．①④D．③④
          

			
          

			
          
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