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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】常溫下,0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示(ab、d、e均為不超過1的正數(shù)),則下列說法正確的是

          A.該溶液pH=7B.該溶液中:cA-+cY=cNa+

          C.HA為強酸D.圖中X表示HA,Y表示OH-Z表示H+

          【答案】B

          【解析】

          常溫下,0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質的量濃度為0.1 mol/LNaA溶液;

          A.c(A-)0.1mol/L,表示HA是弱酸,NaA溶液顯堿性,pH>7,A錯誤;

          B.A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)> c(A-)>c(OH->c(HA)> c(H+),所以XOH-YHA,Z表示H+,溶液中的物料守恒為cA-+cHA=cNa+),B正確;

          C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)0.1mol/L,說明A-發(fā)生水解,則HA為弱酸,C錯誤;

          D. A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)> c(A-)>c(OH->c(HA)> c(H+),所以XOH-,YHAZ表示H+,D錯誤;

          答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】屬于短周期元素,其性質或原子結構特點如下表,下列說法錯誤的是

          能形成兩種常見的氧化物,其中一種可作為呼吸面具中的供氧劑

          其單質為雙原子分子,且呈黃綠色

          X同周期,且離子半徑為本周期最小

          Z的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代

          A.X分別與形成的化合物中含有相同的化學鍵

          B.WX、Y的最高價氧化物對應的水化物之間可以兩兩反應

          C.形成的最簡單的化合物中XZ的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構

          D.的單質中,更容易與氫氣化合

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的不利影響。

          1)研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物,主要有以下反應:

          反應CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H1=-49.6 kJ/mol

          反應CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol

          反應2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) △H3

          ①△H3____kJ/mol。

          在恒定壓強、T1溫度下,將6 mol CO212 mol H2充入3 L的密閉容器中發(fā)生I、反應,5 min后反應達到平衡狀態(tài),此時CH3OH(g) 物質的量為2molCH3OCH3(g)的物質的量為0.5mol;則T1溫度時反應I的平衡常數(shù)Kc的計算式為______。

          恒壓下將CO2H2按體積比13混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III,在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖 。其中:CH3OH的選擇性=×100%

          在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_____________。

          A210℃ B 230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr1)T

          2)一定條件下,可以通過COSO2反應生成S和一種無毒的氣體,實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應的化學方程式___________。在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO1molSO2,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示:

          圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時,反應速率v(CO)最大的為_____(填序號)。

          與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是___________。

          3亞硫酸鹽法吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖所示,b點時溶液pH=7,則n(NH4+)n(HSO3)=________。

          4)間接電化學法可除NO。其原理如圖所示,寫出電解池陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

          A.1 g H2含有的分子數(shù)為0.5NA

          B.標準狀況下,2.24 L H2O含有的分子數(shù)為0.1NA

          C.1 L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為0.1NA

          D.1 mol NaOH固體含有的離子總數(shù)為3NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2。某化學小組的同學為探究鐵與水蒸氣的反應,并對所得產物進行檢驗,設計了如圖所示的實驗裝置(尾氣處理等裝置已略去)并進行實驗。

          請回答下列問題:

          (1)圖中盛放堿石灰的儀器名稱為______________

          (2)D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象為_______________________。

          (3)從安全角度考慮,實驗過程中應先點燃的酒精燈為_____________(填“A”“D”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題:

          1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

          2)裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下,這種液體是_____,其作用是______。

          3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關閉彈簧夾K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產生,此時B中現(xiàn)象是___________________。B中應放置的液體是___(填字母)。

          a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

          4)實驗中,取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

          ①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是_______________________。

          ②下列藥品中能用來證明反應結束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________(填字母)。

          a.鐵粉 bBaC12溶液 c.銀粉 dNa2CO3溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。

          (1)3He是高效核能原料,其原子核內中子數(shù)為_____________。

          (2)Na的原子結構示意圖為______。

          (3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛,可由MgO制備。

          月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2,NaOH溶液除去SiO2的化學方程式為______。

          ②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2,尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為_________、_________(寫化學式)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,但使用過量會使人中毒.某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗:

          (實驗一)制取NaNO2

          該小組先查閱資料知:①2NO+Na2O22NaNO22NO2+Na2O22NaNO3;②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-,然后設計制取裝置如圖(夾持裝置略去)

          (1)裝置D的作用是_______________;如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應有_______________。

          (2)就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗,該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高,可能的原因是由_____________;設計一種提高NaNO2純度的改進措施_________

          (實驗二)測定NaNO2樣品(NaNO3雜質)的純度

          先查閱資料知:①5NO2-+2MnO4-+6H+5NO3-+3Mn2++3H2O;

          MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O

          然后,設計如下方案測定樣品的純度:

          樣品→溶液A 溶液B 數(shù)據處理

          (3)取樣品2.3 g經溶解后得到溶液A 100 mL,準確量取10.00 mL A24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應.反應后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去;重復上述實驗3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL,則樣品中NaNO2的純度為_________

          (4)通過上述實驗測得樣品中NaNO2的純度偏高,該小組討論的原因錯誤的是_________。(填字母編號)

          a.滴定至溶液紫色剛好褪去,立即停止滴定

          b.加入AKMnO4溶液前的錐形瓶未經干燥

          c.實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時間過長

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物。實驗室由芳香化合物A制備G的合成路線如下:

          回答以下問題:

          (1)A中的官能團名稱為________________。E的分子式為________________。

          (2)由A生成B和由F生成G的反應類型分別是________________、____________。

          (3)由C生成D的化學方程式為____________________

          (4)G的結構簡式為____________________。

          (5)芳香化合物X是B的同分異構體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1molX可與4 mol NaOH反應,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為3:2:2:1。寫出一種符合要求的X的結構簡式____________

          (6)寫出用環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選):__

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