【題目】常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是
A.該溶液pH=7B.該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
C.HA為強酸D.圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
【答案】B
【解析】
常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質的量濃度為0.1 mol/L的NaA溶液；
A.由c(A-)＜0.1mol/L，表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH>7，A錯誤；
B.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)> c(A-)>c(OH-）>c(HA)> c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒為c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正確；
C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)＜0.1mol/L，說明A-發(fā)生水解，則HA為弱酸，C錯誤；
D. A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)> c(A-)>c(OH-）>c(HA)> c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D錯誤；
答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
屬于短周期元素，其性質或原子結構特點如下表，下列說法錯誤的是
| 能形成兩種常見的氧化物，其中一種可作為呼吸面具中的供氧劑 |
| 其單質為雙原子分子，且呈黃綠色 |
| 與X同周期，且離子半徑為本周期最小 |
| Z的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代 |
A.X分別與
和
形成的化合物中含有相同的化學鍵
B.W、X、Y的最高價氧化物對應的水化物之間可以兩兩反應
C.
與
形成的最簡單的化合物中X、Z的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構
D.與的單質中，更容易與氫氣化合
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的不利影響。
（1）研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol
反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)
2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol
反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
①△H3＝____kJ/mol。
②在恒定壓強、T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中發(fā)生I、Ⅲ反應，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，此時CH3OH(g) 物質的量為2mol，CH3OCH3(g)的物質的量為0.5mol；則T1溫度時反應I的平衡常數(shù)Kc的計算式為______。
③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖 。其中：CH3OH的選擇性＝
×100%
在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_____________。
A．210℃ B． 230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T
（2）一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S和一種無毒的氣體，實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的化學方程式___________。在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：
①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時，反應速率v(CO)最大的為_____（填序號）。
②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是___________。
（3）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3)=________。
（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1 g H2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)為0.1NA
C.1 L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為0.1NA
D.1 mol NaOH固體含有的離子總數(shù)為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2。某化學小組的同學為探究鐵與水蒸氣的反應，并對所得產物進行檢驗，設計了如圖所示的實驗裝置（尾氣處理等裝置已略去）并進行實驗。
請回答下列問題：
(1)圖中盛放堿石灰的儀器名稱為______________。
(2)D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象為_______________________。
(3)從安全角度考慮，實驗過程中應先點燃的酒精燈為_____________（填“A”或“D”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
（2）裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體是_____，其作用是______。
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是___________________。B中應放置的液體是___（填字母）。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______________________。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________（填字母）。
a．鐵粉 b．BaC12溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數(shù)為_____________。
（2）Na的原子結構示意圖為______。
（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。
①月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化學方程式為______。
②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_________、_________（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒．某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
（實驗一）制取NaNO2
該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-，然后設計制取裝置如圖(夾持裝置略去)：
(1)裝置D的作用是_______________；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有_______________。
(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是由_____________；設計一種提高NaNO2純度的改進措施_________。
（實驗二）測定NaNO2樣品(含NaNO3雜質)的純度
先查閱資料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；
②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
然后，設計如下方案測定樣品的純度：
樣品→溶液A 
溶液B 
數(shù)據處理
(3)取樣品2.3 g經溶解后得到溶液A 100 mL，準確量取10.00 mL A與24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應．反應后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，則樣品中NaNO2的純度為_________．
(4)通過上述實驗測得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是_________。(填字母編號)
a．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定
b．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經干燥
c．實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時間過長
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物。實驗室由芳香化合物A制備G的合成路線如下：
回答以下問題：
(1)A中的官能團名稱為________________。E的分子式為________________。
(2)由A生成B和由F生成G的反應類型分別是________________、____________。
(3)由C生成D的化學方程式為____________________。
(4)G的結構簡式為____________________。
(5)芳香化合物X是B的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molX可與4 mol NaOH反應，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1。寫出一種符合要求的X的結構簡式____________。
(6)寫出用環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備化合物
的合成路線(其他試劑任選)：__
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