室溫下，下列關于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法，正確的是
| A．兩種溶液中的c（Na+）相等 |
| B．分別加熱到相同溫度時，CH3COONa溶液的pH小 |
| C．分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等 |
| D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5 |
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列選項合理的是 （ ）
A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關系
可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，某NaCl稀溶液中c（H+）為1×10-6 mol·L-1，下列說法正確的是（ ）
| A．該NaCl溶液顯酸性 | B．該NaCl溶液中Kw=1×10-14 |
| C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7 | D．該NaCl溶液中Kw=1×10-12 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質 |
| B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 |
| C．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性 |
| D．常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉化為白色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知0．1 mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，則下列說法正確的是（ ）
| A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大 |
B．將該溶液加水稀釋， 的比值保持不變 |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是：
| A．CaCO3的溶解度小于CaSO4 |
| B．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動 |
| C．沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關 |
| D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知CH3COOH
CH3COO-+H+，下列關于醋酸說法錯誤的是
| A．加水稀釋，所有離子濃度都減少 |
| B．加入少量固體CH3COONa，平衡向逆方向移動，c（H+）減少 |
| C．升高溫度促進了醋酸的電離，Ka增大。 |
| D．醋酸溶液的導電性不一定比鹽酸要弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是
| 實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏高的是( )
| A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次 |
| B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 |
| C．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 |
| D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次 |
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