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        1. 【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表:

          元素代號

          X

          Y

          Z

          W

          原子半徑

          160

          143

          70

          66

          主要化合價

          、、

          下列敘述正確的是

          A. X的電負性大于Y的電負性

          B. W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定,是因為W的氫化物中存在氫鍵

          C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水

          D. W的非金屬性比Y強

          【答案】D

          【解析】

          主族元素中,元素的最高化合價與其族序數(shù)相等,原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大,根據(jù)元素化合價可知,W元素的化合價是-2價,沒有最高正化合價+6價,則WO元素,Z元素化合價為+5,+3,-3Z處于ⅤA族,原子半徑與氧元素相差不大,則Z與氧元素處于同一周期,則ZN元素,X的化合價為+2價,應為周期表第ⅡA族,Y的化合價為+3價,應為周期表第IIIA族,兩者原子半徑相差較小,可以知道兩者位于同一周期相鄰主族,因為X、Y的原子半徑與W、Z的原子半徑相差很大,則X、Y應在第三周期,所以XMg元素,YAl元素,據(jù)此答題。

          A.一般來說,周期表從左到右,元素電負性逐漸變大;周期表從上到下,元素的電負性逐漸變小,由推斷可知YAl元素,XMg元素,所以電負性:AlMg,故A錯誤;

          B.WO元素,水比同族其他元素的氫化物穩(wěn)定,是因為O的非金屬性比同族其他元素的的非金屬性強,與氫鍵無關,故B錯誤;

          C.由推斷可知YAl元素,Y的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,可以與稀硫酸反應,但是與弱堿稀氨水不反應,故C錯誤;

          D.由推斷可知YAl元素,WO元素,同一周期元素的非金屬性逐漸增大,同一主族元素的非金屬性逐漸減弱,所以非金屬性OAl,故D正確。

          故選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】寫出如下化學反應方程式,如果是離子反應,則寫離子反應方程式:

          1)氯氣通入石灰乳中制取漂白粉:_________________________________

          2)漂白粉生效:_________________________________

          3)飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:_________________________________

          4)過氧化鈉與二氧化碳反應:_________________________________

          5)次氯酸見光分解:_________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

          (1)鎳元素的基態(tài)價電子排布式為_____________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______

          (2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

          [Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___________

          ②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學鍵稱為______________,提供孤電子對的成鍵原子是_____________

          ③氨的沸點_________(填高于低于)膦(PH3),原因是__________________;氨是_________分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為_______。

          (3)單質銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。

          (4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

          ①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。

          ②若合金的密度為dg/cm3,晶胞邊長a=______________nm。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組利用下圖所示裝置在實驗室欲制備乙酸乙酯。

          (1)B裝置中,導管口略高于液面的目的是________________________

          (2)為了改善反應過程中混合溶液變黑的現(xiàn)象,甲同學采用NaHSO4代替濃硫酸做催化劑(其他試劑及用量不變)來制備乙酸乙酯,NaHSO4可代替濃硫酸做催化劑的原因是__________________________________________________________

          (3)下圖是甲同學采用NaHSO4做催化劑,其他條件不變(其中乙酸用量為2 mL)不同質量的NaHSO4來制備乙酸乙酯的催化效果圖,其中NaHSO4的質量為_______g時催化效果最好。

          (4)乙同學實驗時,在飽和NaCO3中滴加兩滴酚酞,實驗結束,取下試管B振蕩,紅色褪去。為探究褪色的原因,進行如下實驗。

          編號

          實驗

          操作

          充分振蕩、靜置

          充分振蕩、靜置

          充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液,加入飽和Na2CO3溶液

          現(xiàn)象

          上層液體變薄,冒氣泡,下層溶液紅色褪去

          上層液體不變薄,無氣泡,下層溶液紅色褪去

          a試管①中產生氣泡的原因是(用化學方程式解釋)____________________________。

          b對比實驗①和②可得出的結論是___________________________________。

          c針對實驗②中現(xiàn)象,乙同學提出猜想:酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到__________________________________,證實乙的猜想正確。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷,錯誤的是

          元素

          X

          496

          4562

          6912

          9543

          Y

          578

          1817

          2745

          11575

          A. 元素X的常見化合價是

          B. 元素Y是ⅢA族元素

          C. X單質的熔點高于Y單質的熔點

          D. 若元素X處于第3周期,它的單質可與冷水劇烈反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,在農藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。實驗室合成原理為:SO2Cl2SCl22SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問題:

          已知:①SOCl2沸點為78.8℃,SCl2 的沸點為50℃,且兩種液體可互溶。

          SOCl2遇水劇烈反應,液面上產生白霧,并帶有刺激性氣味的有氣體產生。

          1)實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行,整個裝置所選儀器的連接順序是:⑥→__________→①,②←______________(某些儀器可以多次使用)。

          2)儀器a的名稱是________,儀器b的作用是____________。

          3)本實驗中制Cl2的離子方程式為___________________,本實驗中制SO2的化學方程式為______________________,SOCl2與水反應的化學方程式為___________。

          4)實驗結束后,從三頸燒瓶分離出SOCl2的實驗操作名稱是_________________。若反應中消耗Cl2的體積為896 mL(標準狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 7.14 g,則SOCl2的產率為_________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】其他條件不變,C的物質的量分數(shù)(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖,其中滿足關系圖的是(

          A. 3A(g)+B(s)C(g)+D(g)H0

          B. A(g)+B(s)C(g)+D(g);H0

          C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g)H0

          D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g);H0

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室需要250 mL 0.5 moLL的稀硫酸溶液,現(xiàn)用密度為1.84 g/mL,質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制。請回答下列問題。

          1)下列儀器中,用不到的是__________。

          A250 mL容量瓶 B500 mL容量瓶 C50 mL量筒 D10 mL量筒

          2)若要進行配制,除上述儀器外,尚缺少的儀器或用品是_______________________。

          3 容量瓶上除有刻線和容量規(guī)格外還應標有溫度,容量瓶在使用前必須進行的操作是:________。

          4)人們常將配制過程簡述如下:冷卻;洗滌燒杯中的液體;量;溶解;定容;搖勻;移液。其正確的操作順序是________________________ (填序號)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含的質量計),某研究小組同學設計了如下實驗方案。

          I.稱取樣品W g;

          II.向樣品中加人足量稀硫酸:

          III.II中產生的,用足量溶液吸收;

          IV.III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;

          V.數(shù)據(jù)處理。

          (1)是一種食品添加劑。寫出與稀反應的離子方程式:____________

          (2)步驟中H2O2的作用是 __________________________

          (3)步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時,滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。

          (4)步驟IV中消耗溶液V mL,1 kg樣品中含的質量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。

          (5)此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低,步驟II會產生該誤差,請說明理由。(寫出2)_______________________。

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