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        1. (2009?徐匯區(qū)二模)已知:
          芳香烴A能發(fā)生下面一系列化學反應:
          請回答下列問題:
          (1)寫出下列物質的結構簡式:G
          ,A
          ;
          (2)寫出下列反應的反應類型:②
          取代
          取代
          ,③
          氧化
          氧化
          ,⑥
          消去
          消去

          (3)書寫下列反應的化學方程式:


          (4)上述流程中的物質,互為同分異構體的是
          C與G
          C與G
          (填編號);
          (5)是制造集成電路不可缺少的物質,其單體可以通過G與乙炔加成制得.寫出反應的化學方程式
          分析:由加聚產(chǎn)物可知G為,由E能發(fā)生縮聚反應,說明E中至少含有兩個官能團,與濃硫酸反應生成G,可確定E的結構簡式為,可發(fā)生縮聚反應生成F為,由C可與銀氨溶液反應,可知其中含有醛基,氧化后得到D中含有羧基,結合C的分子式可知其結構中含有C=O鍵,其結構簡式為,結合題中信息,可知B的結構簡式為,A的結構簡式為,以此解答該題.
          解答:解:由加聚產(chǎn)物可知G為,由E能發(fā)生縮聚反應,說明E中至少含有兩個官能團,與濃硫酸反應生成G,可確定E的結構簡式為,可發(fā)生縮聚反應生成F為,由C可與銀氨溶液反應,可知其中含有醛基,氧化后得到D中含有羧基,結合C的分子式可知其結構中含有C=O鍵,其結構簡式為,結合題中信息,可知B的結構簡式為,A的結構簡式為,
          (1)由以上分析可知G為,A為,
          故答案為:;
          (2)A中發(fā)生加成反應生成B,B中含有溴原子,發(fā)生取代反應得到C,C中含有醛基,發(fā)生氧化反應得到D,E中含有羥基,發(fā)生消去反應得到G,
          故答案為:取代;氧化;消去;
          (3)A中含有C≡C,與溴發(fā)生加成反應,反應的方程式為,E的結構簡式為,可發(fā)生縮聚反應生成F為,反應的方程式為
          故答案為:;;
          (4)C與G的結構不同,分子式相同,為同分異構體,故答案為:C與G;
          (5)G為,根據(jù)題意可知反應的方程式為,
          故答案為:
          點評:本題考查了有機物的推斷,同時考查了學生處理信息的能力,題目難度中等,本題可采用逆推法,注意官能團的變化以及題給信息的應用.
          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2009?徐匯區(qū)二模)根據(jù)相關原理判斷,下列各元素中一定屬于主族元素的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2009?徐匯區(qū)二模)NA為阿伏加羅常數(shù),下列有關說法正確的是(  )

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2009?徐匯區(qū)二模)硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4?5H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:

          膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表.
          溫度(℃) 20 40 60 80 100
          石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
          膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
          請回答下列問題:
          (1)紅棕色濾渣的主要成分是
          Fe(OH)3
          Fe(OH)3
          ;
          (2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式
          3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          ;
          (3)操作I的操作溫度應該控制在
          100
          100
          ℃左右;
          (4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為
          冷卻結晶、過濾
          冷卻結晶、過濾
          、洗滌、干燥;
          (5)取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈.有同學設計了以下兩種方案,在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作:
          方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液;方案二:徑向層析→噴KSCN溶液
          ①你認為上述兩種方案設計更合理的是
          方案二
          方案二
          ;
          ②指出你認為不合理的方案存在的問題
          Cu2+的藍色對檢驗有干擾
          Cu2+的藍色對檢驗有干擾

          (6)反應產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用,用化學方程式表示循環(huán)使用的方案
          4NO+3O2+H2O=4HNO3
          4NO+3O2+H2O=4HNO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2009?徐匯區(qū)二模)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應:

          CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
          (1)圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況.從反應開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=
          0.075mol/(L?min)
          0.075mol/(L?min)
          ;
          (2)圖2表示該反應進行過程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.該反應是
          放熱
          放熱
          (選填“吸熱”或“放熱”)反應,寫出反應的熱化學方程式
          CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol
          CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol
          ;選擇適宜的催化劑,
          不能
          不能
          (填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱;
          (3)該反應平衡常數(shù)K的表達式為
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ,溫度升高,平衡常數(shù)K
          減小
          減小
          (填“增大”、“不變”或“減小”);
          (4)恒容條件下,下列措施中能使 
          n(CH3OH)
          n(CO)
          增大的有
          c
          c

          a.升高溫度;    b.充入He氣    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化劑.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2009?徐匯區(qū)二模)形成溫室效應的主要物質是(  )

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