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          【題目】在一定條件下，RO  與R﹣可發(fā)生反應：RO  +5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（ ）
          A.元素R位于周期表中第ⅤA族
          B.R可能是金屬
          C.R形成的單質(zhì)在常溫常壓下一定是氣體
          D.反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．最低價為﹣1價，則最外層電子數(shù)為7，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A錯誤；B．素R位于周期表中第ⅤⅡA族，只能是非金屬，故B錯誤；
          C．若R為Cl，單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應，碘為固體，溴為液體，故C錯誤；
          D．由反應可知，生成3 mol R2中，還原劑（R﹣）與氧化劑（RO3﹣）的物質(zhì)的量比為5：1，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣(除了含Zn 外，還含有Fe、Al、Cd （鎘）和SiO2等雜質(zhì))，利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O 和金屬鎘(Cd)是一個有益的嘗試，流程如下：
          已知：金屬活動性Zn> Cd
          物質(zhì)
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Zn(OH)2
          Cd(OH)2
          Fe(OH)2
          完全沉淀時的PH
          ≥3.2
          ≥4.7
          ≥6.5
          ≥9.4
          ≥9.7
          試回答下列問題：
          (1)第一步浸出時用到的試劑X為__________，濾渣1的成分是___________。
          (2)加入Ca(ClO)2 的目的是氧化Fe2+，寫出反應的離子方程式____________________。
          (3)調(diào)節(jié)pH 過程可以選用；本流程的pH 調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是_____________________。
          (4)寫出過濾后加入過量的鋅粉反應的離子方程式__________________。
          (5)在蒸發(fā)濃縮操作時，要保持一定的酸度，其目的是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25°C時，某化學實驗小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 

          A.開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余
          B.BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
          C.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
          D.AB發(fā)生的反應為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H＝－1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是( )
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等．回答下列問題：
          （1）PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強”或“弱”）．
          （2）Sn和Pb位于同一主族，同條件下Pb與同濃度稀鹽酸卻比Sn慢，猜測理由 ．
          （3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ．
          （4）鉛蓄電池是最常兄的二次電池，其構(gòu)造示意圖如圖1．放電時的化學方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）
          正極反應式是 ， 一段時間后，負極增重48克，轉(zhuǎn)移電子mol
          （5）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，己知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即  ×100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值和m：n值 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學常見物質(zhì)A，B，C，D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）．該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的（ ）A  B  C 
          ①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵．
          A.3
          B.4
          C.5
          D.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于天然高分子化合物的是(　　)
          A.蛋白質(zhì)
          B.淀粉
          C.硝化纖維
          D.天然橡膠
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
          （1）W元素在元素周期表中的位置為 ．
          （2）下列說法正確的是
          A.原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
          B.D2WC4可以用來做消毒劑和凈水劑
          C.A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價鍵
          D.D2C2與EC2可以反應生成D2EC3和C2
          （3）灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為 ．
          （4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為；一段時間后，溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水煤氣不僅是一種重要的燃料，也是合成氨的重要原料氣．
          （1）已知CO和H2燃燒均為放熱反應．
          ①上圖能正確表示反應中能量變化的是（選填“圖A”或“圖B”）；
          ②水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的極（選填“正”或“負”）．
          （2）水煤氣變換后反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出熱量）①下列措施能提高反應速率的有；（填序號）
          a．升高溫度 b．加入催化劑 c．增大壓強 d．降低濃度
          ②反應產(chǎn)生的H2可用于工業(yè)合成氨氣．已知拆開1mol H﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN﹣H鍵會放出能量391kJ，則在反應N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）熱量kJ．當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應對應的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值．
          

			
          

			
          
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