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           某電解質(zhì)溶液中可能大量存在H+、Mg2+、CO2-3、OH-、Cl-等離子中的幾種，下列有關(guān)說法正確的是               （    ）
          


              A．一定沒有Mg2+、CO2-3、OH-   
   B．一定有Cl-
          


              C．還需要進一步確認的離子是H+、Cl-  D．無法判斷
          


           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．某溫度時，水的離子積為KW=1×10-12，則該溫度
          高
          高
          25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
          2或10
          2或10
          ．
          Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是
          ①
          ①
          （填序號，下同），由水電離的H+濃度最大的是
          ④
          ④
          ，與足量的Zn反應，生成H2最少的是
          ②
          ②
          ．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
          2×10-3mol/L
          2×10-3mol/L
          ．
          Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三名學生分別選用下列試劑進行實驗：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
          （1）甲學生用pH試紙測出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？
          是
          是
          （填“是”或“否”），并說明理由：
          若為強堿，則pH=13
          若為強堿，則pH=13
          ．
          （2）乙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應滿足的關(guān)系（用含a、b的等式或不等式表示）：
          a-2＜b＜a
          a-2＜b＜a
          ．
          （3）丙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH3COONH4晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）
          淺
          淺
          ；你認為這一方法
          能
          能
          （填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會到它的樂趣．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?宜春模擬）一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
          （1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是
          BC
          BC
          （填編號）．
          A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
          D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          ②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為
          A-＞B2-＞HB-
          A-＞B2-＞HB-
          ．
          （2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應，總結(jié)出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為
          由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
          由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
          ．
          （3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
          CD
          CD
          （填序號）．
          A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
          （4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
          ①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
          ②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
          ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
          則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：
          b＞a=d＞c
          b＞a=d＞c
          ．
          （5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是
          ③
          ③
          （填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1
          ＞
          ＞
          n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
          1.8×10-7mol/L
          1.8×10-7mol/L
          ，此時所得混合溶液的pH=
          2
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?肇慶二模）某校科技活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸及設計的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對兩種酸分別與鎂反應的速率以及是否存在電離平衡進行探究．
          （1）組裝完成后，某同學發(fā)現(xiàn)該裝置在設計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于
          A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應產(chǎn)生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
          A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應產(chǎn)生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
          ，其改進方法是
          除去A、B量筒口的膠塞
          除去A、B量筒口的膠塞
          ．
          （2）改進裝置后，檢查一側(cè)裝置的氣密性的方法是
          將導管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
          將導管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
          ．
          （3）欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
          100mL容量瓶、玻璃棒
          100mL容量瓶、玻璃棒
          ．
          正確操作，記錄得到下表中部分實驗數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
          

          


          
A燒瓶中
B燒瓶中
20℃、101kPa
          50mL量筒內(nèi)氣體讀數(shù)          		
反應時間
          

          
A瓶
B瓶
          

          
40mL0.1mol/L
          醋酸溶液          		
40mL0.1mol/L
          鹽酸溶液          		
5mL
t（a1）=155s
t（b1）=7s
          

          
10mL
t（a2）=310s
t（b2）=16s
          

          
15mL
t（a3）=465s
t（b3）=30s
          

          
20mL
t（a4）=565s
t（b4）=64s
          

          
…
…
…
          

          
44.8mL
t（an）=865s
t（bn）=464s
          （4）在實驗數(shù)據(jù)中：①t（a1）遠遠大于t（b1）的原因為：
          開始階段醋酸溶液中的[H+]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
          開始階段醋酸溶液中的[H+]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
          ；
          ②由
          t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
          t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
          [用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數(shù)式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡；由
          t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
          t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
          [用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
          （5）通過該實驗可得到的結(jié)論是（回答出兩點即可）：①
          相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應速率的快
          相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應速率的快
          ；②
          鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
          鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?揭陽二模）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa  ⑤NaOH
          （1）這五種溶液的pH由小到大的順序是
          ④②①③⑤
          ④②①③⑤
          （填編號）；
          （2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是
          ⑤
          ⑤
          （填編號）；
          （3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出可能發(fā)生的化學反應方程式：
          NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
          NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
          ；
          （4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          

          


          
實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）
混合溶液的pH
          

          
甲
0.20
0.20
pH=a
          

          
乙
0.10
0.10
pH=8.00
          不考慮乙組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸
          =7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸
          =7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸
          ；
          乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c （OH-）=
          10-6
          10-6
          mol/L．
          求出該混合溶液中下列算式的值：
          I．c （Na+）-c （A-）=
          （10-6-10-8）mol/L
          （10-6-10-8）mol/L
          ；
          II．c （OH-）-c （HA）=
          10-8mol/L
          10-8mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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