Question

A、B、C、D四種可溶化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋和陰離子OH^－、Cl^－SO、CO兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進行了如下實驗操作：

①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。

②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：

B溶液白色沉淀沉淀不溶解

C溶液白色沉淀沉淀不溶解

D溶液白色溶淀沉淀部分溶解

③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象。

請回答下列問題：

(1)寫出它們的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________。

(2)上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為__________________________。

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______________。

Answer 1

解析：分析4種陽離子和4種陰離子之間的關(guān)系可知CO只能與Na^＋結(jié)合成Na₂CO₃，而OH^－只能與Ba^2＋結(jié)合成Ba(OH)₂。對照實驗②可知A為Ba(OH)₂，生成的白色沉淀分別是BaCO₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、BaSO₄，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba(OH)₂溶液后沉淀部分溶解，說明D是Al₂(SO₄)₃。溶液B可能是Na₂CO₃或MgCl₂。根據(jù)實驗③可確定溶液B是MgCl₂，則C是Na₂CO₃。(2)中沉淀部分溶解屬于鋁鹽的性質(zhì)。(3)中CO與Al^3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氣體和沉淀。

答案：(1)Ba(OH)₂　MgCl₂　Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃

(2)Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O

(3)冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀