Question

對(duì)可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列判斷正確的是(    )

A.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol SO₃的同時(shí)，消耗x mol SO₂，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v_正(O₂)=v_逆(SO₃)

C.平衡時(shí)，SO₂的濃度必定等于O₂濃度的2倍

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

Answer 1

B

解析：本題考查到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。A項(xiàng)從物質(zhì)的生成和消耗的角度分析，應(yīng)該單位時(shí)間內(nèi)生成x mol SO₃的同時(shí)，生成x mol SO₂，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。B項(xiàng)從速率的角度分析，不同種物質(zhì)表示，和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系，2v_正(O₂)=v_逆(SO₃)，說(shuō)明v_逆(SO₃)=v_正(SO₃)，所以達(dá)到平衡。C項(xiàng)說(shuō)法不一定。D項(xiàng)增大容器體積，即容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，無(wú)論正、逆反應(yīng)速率都減小，只是減小的倍數(shù)不一樣，可能導(dǎo)致平衡移動(dòng)。