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          【題目】常溫下，用0.0100 mol/L的NaOH溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L的二元酸H2A，滴定過程中加入NaOH溶液的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )
          A.H2A的電離方程式為：H2A=A2-+2H+
          B.B點(diǎn)顯酸性的原因是HA的電離程度大于其水解程度
          C.C點(diǎn)溶液顯中性，所以 c（Na+）=c（A2-） +c（HA-）
          D.常溫下Kh(Na2 A)的數(shù)量級約為10-4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. A點(diǎn)，0.01mol/L的H2A，=10，則，c(H+)=mol/L，則H2A不完全電離，電離方程式為：H2AHA-+H+，HA-A2-+H+，故A錯誤；
          B. B點(diǎn)時，溶質(zhì)為NaHA，溶液顯酸性的原因是HA-的電離程度大于其水解程度，故B錯誤；
          C. C點(diǎn)溶液顯中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒知：c（Na+）+ c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-），所以 c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-），故C錯誤；
          D. D點(diǎn)時，溶質(zhì)Na2 A，此時=-8，則，根據(jù)水的離子積計(jì)算得c(OH-)=10-3mol/L，根據(jù)A2-+H2O -HA-+OH-得，常溫下Kh (Na2A)=，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情況都能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ①容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化； 
          ②容器內(nèi)氣體分子個數(shù)不再發(fā)生變化；
          ③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化； 
          ④v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1
          A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面反應(yīng)通過兩步反應(yīng)生成CO2、H2O的機(jī)理如圖所示（圖中只給出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法錯誤的是（ ）
          A.HCHO在反應(yīng)過程中，所有C-H鍵都發(fā)生斷裂
          B.反應(yīng)第一步是吸熱過程
          C.產(chǎn)物H2O中的O全部來自于O2
          D.HAP是該反應(yīng)的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
          第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷正確的是
          A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
          C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
          D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 25℃下時，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時有關(guān)NH4HCO3溶液的說法中正確的是
          A. 呈弱酸性
          B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
          C. 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
          D. 滴入NaOH溶液，則增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第四周期包含18種元素，其中多種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。
          (l)鐵位于元素周期表____區(qū)，Fe3+的價電子排布式為 ____。
          (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，可用en代表，其能夠與Cu2+形成穩(wěn)定環(huán)狀配離子，可表示為[Cu(en)2]2+，其中Cu2+的配位數(shù)為____。1 mol[Cu(en)2]C12中含有σ鍵的數(shù)目為____。
          (3)氣態(tài)SeO3為單分子，該分子中Se原子的雜化軌道類型為 ___。用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：______________。
          (4)如圖為Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)，其中黑球表示____原子（填元素符號）；Cu2O的密度為pg·cm-3則晶胞的邊長為 ___cm。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F、G 為短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法正確的是
          A.根據(jù)元素B 在元素周期表中的位置推測，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性
          B.元素D在自然界中主要以游離態(tài)存在，其單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料
          C.元素A的離子半徑大于元素G的離子半徑
          D.元素F 的氣態(tài)氫化物比元素G的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一包鋁粉和銅粉的混合物，用100mL 某濃度的稀硝酸溶解，生成的氣體全部是NO, 待粉末完全溶解后，逐滴加入3molL-1 的氨水，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氨水的體積關(guān)系如圖。
          (1)寫出圖中滴加氨水10~100mL 的過程中銅元素參與反應(yīng)的離子方程式_________。
          (2)所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為______mol L-1；寫出簡要計(jì)算過程______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X是一種相對分子質(zhì)量為92的芳香烴，以X為原料制備部分有機(jī)物的路線如下：
          已知：
          （1）第①步和第②步順序不能互換的原因_____。
          （2）寫出X到A的反應(yīng)方程式__________________________。
          （3）A到B所用試劑___________。
          （4）由X制備A時，簡述配制混酸的方法____________________。
          （5）試劑a___________(結(jié)構(gòu)簡式)。
          （6）M為滌綸，是一種高分子聚合物，有關(guān)M的說法正確的是___。
          A.M其中一種單體對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物
          B.1mol 該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，理論上最多可以消耗2n mol NaOH
          C.生成該聚合物的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)
          D.滌綸是對苯二甲酸和乙醇通過縮聚反應(yīng)得到
          （7）寫出同時滿足條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________________。
          ①含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          ③核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:2:3
          

			
          

			
          
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