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          【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)． 
          實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
          B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
          C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣
          D.管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．鈉的火焰為黃色，不是蒼白色，故A錯(cuò)誤； B．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉白色固體，現(xiàn)象產(chǎn)生大量白煙，故B正確；
          C．氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)被氫氧化鈉溶液吸收，防止空氣污染，故C正確；
          D．氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；
          故選：A．
          【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解鈉的化學(xué)性質(zhì)(鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng))．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：
          ①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH﹣=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）．
          ②測(cè)定：打開(kāi)瓶塞后迅速加入1～2mL濃硫酸（酸化），使之生成I2 ， 再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關(guān)反應(yīng)式為MnO（OH）2+2I﹣+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+4S2O32﹣=2I﹣+S2O32﹣
          試回答：
          （1）滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少 ， 
          （2）滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手 ， 眼睛要注視
          （3）滴定時(shí)（I﹣和S2O32﹣反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由色變?yōu)?/span>色．
          （4）水中溶解氧的計(jì)算式為 ． （以g/L為單位）
          （5）測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后立即加入滴定劑Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同）．
          （6）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線(xiàn)，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線(xiàn)，將導(dǎo)致滴定結(jié)果 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】進(jìn)入冬季北方開(kāi)始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5、PM10經(jīng)�！氨怼保l(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見(jiàn)的是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣．
          （1）已知反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后，研究壓縮和拉伸活塞過(guò)程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時(shí)間變化情況．
          下列說(shuō)法能說(shuō)明透光率不再發(fā)生改變的有 ． 
          a．氣體顏色不再改變 b．△H不再改變
          c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變
          （2）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）．

          ①該反應(yīng)的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②以下說(shuō)法正確的是 ． 
          A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
          B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
          C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
          （3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
          已知：CH4（g）的燃燒熱為890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
          CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
          2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
          寫(xiě)出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式： ．
          （4）在溫度為T(mén)1℃和T2℃時(shí)，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
          時(shí)間/min
          溫度/℃
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          1.2
          0.9
          0.7
          0.4
          0.4
          T2
          1.2
          0.8
          0.56
          …
          0.5
          ①溫度為T(mén)1℃時(shí)，0～20min內(nèi)，v（CH4）= ． 
          ②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是 ． 
          ③T1℃時(shí)，反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=
          ④溫度為T(mén)2℃時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ， 達(dá)新平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為
          A. 1∶2∶4 B. 1∶1∶1 C. 4∶2∶1 D. 2∶1∶4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀(guān)世界和微觀(guān)世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是
          A. 任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/mol
          B. 1molO2的質(zhì)量是32g/mol
          C. “摩爾”是 “物質(zhì)的量”的單位
          D. 10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說(shuō)法不正確的是（ ） 

          A.2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0
          B.途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以△H1=△H2+△H3
          C.途徑Ⅰ生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說(shuō)明HBr比HCl穩(wěn)定
          D.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1=akJmol﹣1 ， 平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO（g）+  O2（g）CO2（g）△H2=bkJmol﹣1 ． 測(cè)得在不同溫度下，K值如表：
          溫度/℃
          500
          700
          900
          K
          1.00
          1.47
          2.40

          （1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為 ．
          （2）反應(yīng)①中的a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          （3）700℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有（填序號(hào)）．
          A.縮小反應(yīng)器體積
          B.通入CO2
          C.升高溫度到 900℃
          D.使用合適的催化劑
          （4）如圖圖象符合反應(yīng)①的是（填序號(hào)）（圖中φ是混合物中CO的含量；T為溫度）．

          （5）反應(yīng)③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿(mǎn)電子．元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問(wèn)題：
          （1）單質(zhì)M的晶體類(lèi)型為 ， 晶體中原子間通過(guò)作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為 ．
          （2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 ， 其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）．元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為 ．
          （3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示． ①該化合物的化學(xué)式為 ， 已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為gcm﹣3 ． （寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）
          ②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為 ． 
          

			
          

			
          
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