【題目】已知反應：A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g) ΔH＜0，下列說法正確的是( )
A. 達到平衡后，升高溫度有利于該反應平衡正向移動
B. 達到化學平衡時，v正(A2)＝2v逆(B2)
C. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
D. 達到平衡后，降低溫度A2氣體的轉化率增大
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【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·
H2O藍色)在110℃開始失去結晶水，150℃失去全部結晶水，生成白色的無水硫酸銅。依據硫酸銅晶體受熱失去結晶水的事實，可以設計硫酸銅晶體水含量
的測定方法。請根據以下實驗數據回答相關問題：(M(CuSO4)=159.5g/mol、M(H2O)=18.0g/mol)
坩堝質量 | 坩堝和晶體的質量 | 完全失去結晶水后坩堝和剩余固體的質量 |
11.685g | 13.691g | 12.948g |
(1)要完成此實驗，至少要稱量______次。
(2)
______(保留2位小數)，本次實驗結果____(填“偏高”、“偏低”)。
(3)造成本次誤差可能的原因是______。
A. 加熱時有晶體濺出
B. 實驗前坩堝內有受熱不揮發(fā)、不分解也不與硫酸銅反應的雜質
C. 粉末未完全變白就停止加熱
D. 加熱后放在空氣中冷卻
(4)請寫出造成本次誤差還有可能存在的其他原因(寫出其中一點)_____________________。
(5)如果硫酸銅晶體樣品不純，測定結果________。
A.沒有偏差 B. 一定偏小 C. 一定偏大 D. 無法確定
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【題目】鋁試劑：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名為阿羅明拿，可用來鑒定溶液中的鋁離子。請回答下列問題：
（1）碳原子價層電子的電子排布圖_______。
（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增大的原因是____________；氮元素的第一電離能呈現(xiàn)異常的原因是____。
（3）經X射線衍射測得阿羅明拿的晶體結構，其局部結構如圖2所示。
①從結構角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為_________，不同之處為_________。（填標號）
A 中心原子的雜化軌道類型
B 中心原子的價層電子對數
C 立體結構
②阿羅明拿中1個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數為_______個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應表示為______________。
③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H---O（COO-）、____________、____________。
（4）阿羅明拿的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________（NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。
已知：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
（1）2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________.
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15 min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp ＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15 min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_________________________
（4）如圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質量至少為________g。
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【題目】下列方程式不正確的是
A.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3 = Na++HCO
B.氯化鎂溶液與氨水反應的離子方程式：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓
C.Cl2與水反應的離子方程式：Cl2+H2O
H++Cl－+HClO
D.醋酸鈉水解的離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－
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【題目】某氨氣燃料電池，如圖所示，下列說法不正確的是
A.正極的電極反應式為O2+4e－+4H+=2H2O
B.電子流向：電極1→負載→電極2
C.Na+由左向右移動
D.NH3在電極1上發(fā)生氧化反應
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【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。
4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0
下列分析或推測合理的是
A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化
B.由②、③推測，若pH＞7，Fe2+更難被氧化
C.pH=2.5、70℃時，0~3 h內Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < 
mol/(L·h)
D.曲線②的變化趨勢推測，反應吸熱使得溶液溫度下降，反應速率下降
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【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1
化學鍵 | C—H | H—H | H—O |
鍵能kJ/mol | b | c | d |
(1)寫出甲烷的結構式___________
(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)
(3)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應。測得甲烷物質的量隨時間變化如下表所示。0～10min內用H2O的濃度表示該反應的平均速率為υ(H2O)=_____________
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | 60 |
n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
(4)恒溫恒容情況下，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變b．CO2和H2的體積分數比為1﹕4
c．混合氣體的密度保持不變d．1molCO2生成的同時有4molH-H鍵斷裂
(5)寫出甲烷燃料電池，以KOH溶液為介質時，負極的電極反應式______
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【題目】某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學性質，實驗裝置如圖所示。
(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34
C8H18+甲，甲
4乙，則甲的分子式為______；乙的結構簡式為____。
(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象是______。
(3)C裝置中的實驗現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應的反應類型是___。
(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。
(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。
A.氣體通入水中 B.氣體通過裝溴水的洗氣瓶
C.氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過氫氧化鈉溶液
(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產生黑煙，原因是_____。
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