日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgv/v0的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
          A. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c（OH-）：a<b
          B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
          C. 相同溫度下，電離常數(shù)K( HX)：a>b
          D. lgv/v0 =3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、加水稀釋，對水的電離抑制減弱，促進水的電離，因此水電離出的c(H＋)×c(OH－)：a<b，故A正確；B、HX和HY兩種酸的濃度均為0.1mol·L－1，根據(jù)圖像，HX中c(H＋)<0.1mol·L－1，屬于弱酸，HY起始pH=1，說明HY是強酸，故B錯誤；C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，a到b，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，即a=b，故C錯誤；D、HX是弱酸，其電離是吸熱過程，加熱促進電離，c(X－)增大，HY屬于強酸，完全電離，c(Y－)不變，因此c(X－)/c(Y－)增大，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
          B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
          C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
          D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物。某研究性學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：
          (1) 寫出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，實驗中，加熱F裝置時使液體溫度迅速升至170℃。從平衡移動原理的角度解釋濃硫酸的作用____________。
          (2)寫出F中生成有機副產(chǎn)物（醚）的化學(xué)方程式：____________ 。
          (3)為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康�，裝置的連接順序為F→________________→D。(各裝置限用一次)
          (4)當(dāng)C中觀察到溶液褪色時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；若D中_______，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是_______反應(yīng)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          濃度時間
          c(NH3) (mol/L)
          c(O2) (mol/L)
          c(NO) (mol/L)
          起始
          0.8
          1.6
          0
          第2min
          0.6
          a
          0.2
          第4min
          0.3
          0.975
          0.5
          第6min
          0.3
          0.975
          0.5
          第8min
          0.7
          1.475
          0.1
          第10min
          0.7
          1.475
          0.1
          下列說法錯誤的是
          A.反應(yīng)在第2 min到第4min時，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)
          B.反應(yīng)在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
          C.第4 min時、第8 min時分別達到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同
          D.在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時,在 一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物 質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　_________________。
          (2)從開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NA
          B. 一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成C－Cl鍵的數(shù)目為2NA
          C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA
          D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z，起始時容積相同，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+2Y(s)3Z(g)并達平衡。下列說法正確的是（ ）
          A.從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
          B.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時Z的體積分數(shù)變小
          C.平衡時Z的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ
          D.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，則X的物質(zhì)的量將減少
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為確定有機物A的結(jié)構(gòu)，某研究團隊對有機物A進行了多項實驗，得實驗結(jié)果如下：
          ①有機物A經(jīng)李比希法分析知：含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧；
          ②質(zhì)譜法分析A得知其相對分子質(zhì)量為108；
          ③經(jīng)紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基；
          ④A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1；
          ⑤A為無色晶體，常溫下微溶于水；能與燒堿反應(yīng)，且在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1 mol A最多可消耗濃溴水中2 mol Br2。
          求：（1）該有機物的分子式為________________。
          （2）確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式：___________________，寫出其與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
          （3）含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有____________種(不含A)，請寫出其中屬于醇的同分異構(gòu)體與氧氣加熱(銅作催化劑)的反應(yīng)方程式：______________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復(fù)使用）。酒精噴燈可作高溫?zé)嵩础Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：
          （1）檢驗裝置A氣密性的方法是 
          （2）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：
          ①→ 
          （3）證明CO存在的實驗現(xiàn)象是 
          （4）本實驗尾氣處理的方法是 
          （5）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)各反應(yīng)均充分發(fā)生且產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質(zhì)及對應(yīng)的物質(zhì)的量是： 。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案