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          【題目】某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體9 g，其密度為同狀況下H2密度的11.2倍，將混合氣體通過(guò)足量的溴水，溴水增重4.2 g,則原混合氣體的組成為（ ）
          A. 甲烷，乙烯 B. 甲烷，丙烯 C. 乙烷，乙烯 D. 甲烷，丁烯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：混合氣體的密度為同狀況下H2密度的11.25倍，即混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為22.5，可知M(平均）=m總/n總=，可知n=4mol，故烷烴和烯烴共4mol，其中溴水增重4.2 g，說(shuō)明烯烴重為4.2g，烷烴為4.8g，對(duì)于B選項(xiàng)來(lái)說(shuō)，甲烷的分子量為16，丙烯為42，即甲烷和丙烯分別為0.3mol和0.1mol，故其混合的分子量為（0.316+0.142）/（0.3+0.1）=22.4，所以答案為B，其他選項(xiàng)都不符合，所以答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中正確的是
          A. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
          B. 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
          C. 金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
          D. 溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是( )
          A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
          B．NaCl只有在水溶液中才能電離出Na+、Cl-
          C．能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物
          D．電離時(shí)能產(chǎn)生H+的化合物是酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( )
          A．0.2 mol/L B .0.25 mol/L C．0.225 mol/L D． 0.1 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）
          A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體
          B. 稱(chēng)量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱(chēng)量物放在濾紙上，并置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)
          C. 利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
          D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
          （1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_________________________。
          （2）配制乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的_______，然后慢慢將________加入燒瓶，邊加邊振蕩。
          （3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，不能生成1 mol乙酸乙酯的主要原因是__________________。
          （4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。
          試劑：a是__________，試劑：b是_______________。
          分離方法：①是_________________，②是__________________，③是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
          ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
          ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
          ④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
          ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
          A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問(wèn)題：
          （1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2。T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（填計(jì)算結(jié)果）。
          （2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
          CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1
          CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：________________________________ 。
          （3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水。科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________。
          Ⅱ.甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個(gè)體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。
          容器
          編號(hào)
          溫度(℃)
          起始物質(zhì)的量（mol）
          平衡物質(zhì)的量（mol）
          CH3OH（g）
          CH3OCH3（g）
          H2O（g）
          I
          387
          0.20
          0.080
          0.080
          II
          387
          0.40
          a
          b
          III
          207
          0.20
          0.090
          0.090
          (4) 容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
          (5) a=_____ 
          (6) 下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。（填字母)
          A. 容器中壓強(qiáng)不變 B. 混合氣體中c(CH3OCH3) 不變
          C. 混合氣體的密度不變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CH3OCH3 同時(shí)消耗2molCH3OH
           (7)已知下面兩個(gè)反應(yīng)(m、n均大于0)：
          反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　 ΔH=－m kJ·mol-1
          反應(yīng)②：2CO(g)+4H2(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)　 ΔH= －n kJ·mol-1　　
          則下列m與n的關(guān)系中，正確的是__________（填字母)。
           A. n﹥2m　　　 B. m﹥2 n　　 C. 2m﹥n 　　 D. m﹥3n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
          A.硅
          B.氨氣
          C.醋酸
          D.氫氧化鋇
          

			
          

			
          
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