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          【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，1mol甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA
          B.CH4和P4都是正四面體結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的量相同的CH4和P4的共價鍵數(shù)之比為
          C.標準狀態(tài)下，1molH2和1molF2混合后，所含氣體的體積為44.8L
          D.常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．1個甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為14-6+1×3＝11、6+1×3＝9，則常溫常壓下，1mol甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，A正確；
          B．CH4和P4都是正四面體結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的量相同的CH4和P4的共價鍵數(shù)之比為，B錯誤；
          C．1molH2和1molF2混合后生成2molHF，標準狀態(tài)下HF不是氣態(tài)，所含氣體的體積不是44.8L，C錯誤；
          D．常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合后發(fā)生鈍化，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質(zhì)量為64)�，F(xiàn)把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反應(yīng)，問：
          （1）哪種物質(zhì)過量？______
          （2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少？______
          （3）在標準狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少？______
          （4）生成水的分子數(shù)為多少？______
          （5）若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少？______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應(yīng)完全為止，恢復到原溫度，容器內(nèi)壓強近似為零。
          （1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____
          （2）通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少？_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)2019年諾貝爾化學獎頒給了三位在鋰電池領(lǐng)域做出突出貢獻的科學家。
          ①基態(tài)鋰原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。
          ②狀態(tài)的鋰到狀態(tài)的鋰所得的原子光譜是________光譜。
          ③鋰和鈹相比，鋰的第Ⅱ電離能________（填“>”“<”或“=”）鈹?shù)牡?/span>Ⅱ電離能。
          (2)某鋰離子電池的正極材料為。
          ①基態(tài)原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）是________。
          ②磷元素是生物體不可缺少的元素之一，把一種填有的蘇打石灰玻璃移植到體內(nèi)，鈣離子和磷酸根離子在玻璃和骨頭的間隙中溶出，有助于誘導新的骨骼生成。的結(jié)構(gòu)如圖I所示，其中原子的雜化方式是________，是________（填“極性”或“非極性”）分子。
          ③原子形成的含氧酸有很多種結(jié)構(gòu)，圖Ⅱ是某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)示意圖。這種多聚磷酸的化學式為________（用表示磷原子的個數(shù)）。
           
          (3)某鋰電池負極材料晶體中嵌入兩層石墨層中導致石墨堆積方式發(fā)生改變，形成如圖Ⅲ所示的晶體結(jié)構(gòu)。
          ①石墨是一種導體，但石墨的導電性只能沿石墨平面的方向，原因是________。
          ②已知最近碳一碳原子間的距離是，則最近鋰一鋰離子間的距離是________；石墨層之間的距離是（其中），表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度是________（列出計算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是
          A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
          B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
          D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) 。為了使平衡向生成Z的方向移動， 應(yīng)選擇的條件是
          ①升高溫度�、诮档蜏囟取、墼龃髩簭姟、芙档蛪簭姟、菁尤胝呋瘎、薹蛛x出Z
          A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗
          編號
          溫度/℃
          起始時物質(zhì)的量/mol
          平衡時物質(zhì)的量/mol
          n(X)
          n(Y)
          n(M)
          ①
          700
          0.40
          0.10
          0.090
          ②
          800
          0.10
          0.40
          0.080
          ③
          800
          0.20
          0.30
          a
          ④
          900
          0.10
          0.15
          b
          下列說法正確的是(　　)
          A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
          B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0
          C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
          D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2014年，全國很多地區(qū)都曾出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣，汽車尾氣、冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的因素。請回答下列問題：
          將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3組數(shù)據(jù)如表所示：
          實驗
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡狀態(tài)所需時間/min
          H2O
          CO
          CO
          H2
          1
          650
          2
          4
          2.4
          1.6
          5
          2
          900
          1
          2
          1.6
          0.4
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          (1)實驗1中0～5min內(nèi)，以v(CO2)表示的化學反應(yīng)速率為______，此溫度下的化學平衡常數(shù)為______，溫度升高時化學平衡常數(shù)會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)若a=2，b=1，則達到平衡狀態(tài)時實驗2中HO(g)和實驗3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻及其化合物在材料、顏料及超導等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為__；Cr成為陽離子時首先失去__軌道的電子。
          （2）鉻與鉀均位于第四周期，鉻的熔點和沸點均比鉀的高，這是因為__。
          （3）甘氨酸鉻（結(jié)構(gòu)如圖）是一種配合物，其配位原子是__。
          （4）反應(yīng)：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O
          ①KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__（填元素符號）；KSCN中陰離子的空間構(gòu)型為___形，中心原子的雜化方式是__。
          ②分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則NO2的大鍵可表示為__。
          （5）立方CrO2晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。
          ①設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrO2的密度為__（列出計算式）g·cm-3。
          ②1、2號原子的坐標依次為(0，0，0)、(，0，)，則原子坐標為(，，)和(，，)間的距離為__pm。
          

			
          

			
          
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