Question

【題目】化學上常用AG表示溶液的lg。25℃時，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的HNO2溶液。AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. C點時，加入NaOH溶液的體積不為20mL

B. D點溶液的pH=11.25

C. B點溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

D. 25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

Answer 1

【答案】D

【解析】A.由圖可知C點溶液為中性，由于NaNO2水解使溶液呈堿性，因此C點還要有HNO2剩余才能使溶液呈中性，即加入NaOH溶液的體積略小于20 mL，A正確；B.在D點

lg =8.5，則=1.0，KW= ×，所以=，pH=11.25，B正確；C.由題意可知溶液中電荷守恒關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()，由圖可知B點溶液中n(NaNO2)=n(HNO2)，物料守恒關系：2c(Na+)=c() +c(HNO2)，結合兩大守恒可得如下關系式：2c(H+)-2c(OH-)=c()-c(HNO2)，C正確；D.A點時溶液為HNO2，根據(jù)圖像可知lg=8.5，結合水的離子積：c(H+) c(OH-)=10-14，可計算出A點c(H+)=10-2.75molL-1，則亞硝酸的電離平衡常數(shù)：Ka===1.0×10-4.5,D錯誤。答案選D.