【題目】下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 分離方法 | 原理 |
A | 除去CO2中的HCl | 通入飽和Na2CO3溶液 | HCl和Na2CO3溶液反應生成CO2 |
B | 除去乙醇中少量的乙酸 | 加入足量生石灰蒸餾 | 乙醇和乙酸鈣的沸點相差較大 |
C | 除去KNO3固體中NaCl | 冷卻熱飽和溶液重結晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 分離乙酸乙酯和乙醇 | 用分液漏斗分液 | 乙醇乙酯和乙醇的密度不同 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】25℃時，取濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D.曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
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【題目】為提純下列物質
括號內物質為雜質
，所選用的試劑和分離方法都正確的是（ ）
選項 | 物質 | 除雜試劑 | 分離方法或操作 |
A | 乙醇 | 無水 | 充分反應后蒸餾 |
B | 苯 | NaOH溶液 | 振蕩靜置后過濾 |
C | NaCl固體 | 水 | 高溫溶解、降溫結晶 |
D |
| 飽和 | 充分浸泡后過濾 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是
A. W和Q形成的化合物只含有離子鍵
B. Y和Z的氫化物沸點：Y<Z
C. 離子半徑：r(Q>r(R)>r(Z)
D. Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y
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【題目】消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。
Ⅰ.含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用。
(1)Cl2常用于自來水的殺菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化作用的含氯微粒除Cl2外還有______________。
(2)為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常同時使用Cl2和FeSO4·7H2O進行消毒、凈化，以改善水質。其原因：一是_________________________________ (用離子方程式和相應的文字解釋)，二是生成的Fe(OH)3膠體具有較強的吸附 性能，可吸附水中的懸浮雜質，并能形成沉淀，使水凈化。
(3)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。常用作消毒劑，其變化可以表示為：2KClO3＋4HCl(濃) ＝ 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，若改變溫度至70 ℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：_______________________。
Ⅱ.鐵的化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。
(1)高鐵酸鈉主要通過反應制�。�2Fe(OH)3+3X+ 4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+ 5H2O，則X的化學式為_____________。
(2)高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生反應：4FeO42－+10H2O
4Fe(OH)3+8OH－↑+3O2。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有________性。
Ⅲ.(1)H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________________。
(2)取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現(xiàn)象記錄如下：
①加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③后通入足量SO2，發(fā)生反應：5SO2+2MnO4－+5Pb2++2H2O==5PbSO4↓+2Mn2++4H+。
則KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為_______________________。
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【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對位置如表，元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z的 2 倍。下列說法不正確的是
A. W 元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡 單氣態(tài)氫化物的高
B. 氣體分子(ZW)2 的結構式為 N≡C—C≡N
C. X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是 Y
D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其單質制備可用電解熔融 XCl2 的方法。
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉化為Cl－；
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
④CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷。
請回答：
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式___________。
(2)向浸出液中加入 NaClO3發(fā)生主要反應的離子方程式___________。
(3)“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項序號字母)
A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是___________。
(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取2g的粗產(chǎn)品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于錐形瓶，加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點，重復2-3次，平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)為___________。用K2CrO4做指示劑時，需要控制溶液pH值為6.5~10.5，試分析原因______________________。
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【題目】如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，下列說法正確的是（ ）
A. 甲中電子經(jīng)導線從銅片流向鋅片
B. 兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應
C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
D. 一段時間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小
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【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是( )
A. HR為強酸 B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. b點溶液中c(NH
)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14
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