Question

【題目】某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl，它遇水就會生成NO3-，NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為______。水源中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為______。

Answer 1

【答案】 10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O

【解析】

NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子共用2對電子，與氯原子共用1對電子；根據(jù)題干信息，反應(yīng)物為：鋁、NO3-、OH-，生成物為：N2、H2O、AlO2-，根據(jù)電子守恒和原子守恒書寫方程式并計算即可。

NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子共用2對電子，與氯原子共用1對電子，電子式為：；

根據(jù)題干信息，反應(yīng)物為：鋁、NO3-、OH-，生成物為：N2、H2O、AlO2-，反應(yīng)中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3-→N2，氮元素化合價由+5價降低為0價，生成1個N2共降低10價，化合價升、降最小公倍數(shù)為30，則Al、AlO2-的系數(shù)是10，NO3-的系數(shù)是6，N2的系數(shù)是是3，根據(jù)電荷守恒，可知OH-的系數(shù)是4，最后根據(jù)原子守恒可知H2O的系數(shù)是2反應(yīng)的離子方程式：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O。