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          下列表示方法正確的是
          A．銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
          B．S2-　核外電子排布式：[Ne] 2s23p6
          C．O原子處于基態(tài)的軌道表示式：　
          D．用電子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：硫離子的最外層電子數(shù)是8個(gè)，B不正確；C不正確，不符合洪特規(guī)則；D不正確，應(yīng)該是，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

          （1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種化學(xué)式:____      ，   ____。
          （2）寫出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式____          ，____             。
          （3）這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中________酸性最強(qiáng)；________堿性最強(qiáng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是 (  )
          A．牛頓B．道爾頓C．阿伏加德羅D．門捷列夫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：
           
          		 
          		m
          		n
          x
          		y
          		 
          		 
          （1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。
          （2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______.(填化學(xué)式)
          （3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          電離能/kJ·mol－1
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          A
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          B
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          A通常顯 　 價(jià)，A的電負(fù)性   　  B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：    　　　　　　　　
          　      　　　　　　　　　  。（未說明原因不給分）
          共價(jià)鍵
          		C—C
          		C—N
          		C—S
          鍵能/kJ·mol－1
          		347
          		305
          		259
          （3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
          離子晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/kJ·mol－1
          		786
          		715
          		3401
          離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是  　  。MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有 　 個(gè)。
          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       　     。
          （5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有                    （填序號）。
          A．共價(jià)鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力   
          NH3分子的空間構(gòu)型為　　　　　　　　，屬于　　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

           
          		Y
          		Z
          M
          		X
          		 
          A．原子半徑Z<M
          B．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
          C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
          D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋�。ˋIDS），則有關(guān)14C的敘述正確的是（   ）
          A．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B．與14N含的中子數(shù)相同
          C．是C60的同素異形體D．與12C互為同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負(fù)性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題：
          （1）寫出G基態(tài)原子的價(jià)電子排布式              。
          （2） B和C比較，第一電離能較大的是       （填元素符號），其原因?yàn)?u>               。
          （3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同          （相同、不相同）。
          （4）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃。丙和丁比較，熔點(diǎn)較高的是       （填化學(xué)式），
          （5）配合物戊由G3+與甲、元素F構(gòu)成，已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，則戊的化學(xué)式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
           (12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)回答問題。 
          　
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          		⑩
          原子半徑/10 -10m   
          		0.37
          		1.86
          		0.74
          		1.43
          		0.77
          		1.10
          		0.99
          		1.52
          		0.75
          		0.71
          最高價(jià)態(tài)
          		+1
          		+1
          		　
          		+3
          		+4
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          		　
          最低價(jià)態(tài)
          		-1
          		　
          		-2
          		　
          		-4
          		-3
          		-1
          		　
          		-3
          		-1
          （1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是__________ （填化學(xué)式）。
          （2）元素①和⑨形成陽離子 ，其結(jié)構(gòu)式為__________________。
          （3）某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ，它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________（R用元素符號表示）。
          （4）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來表示（填序號）。

          （5）①、③、⑨可以形成原子個(gè)數(shù)之比為4:3:2的中學(xué)常見無機(jī)化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。
          

			
          

			
          
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