Question

將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 填寫下列空白：

(1) x =______

(2) 平衡時(shí)C的濃度為 ________________

(3) 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 _____________

(4) 平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為 ___________

 

Answer 1

【答案】

(1)X=1     (2) 0.25mol·L^-1         （3）20%  （4）10∶11

【解析】容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，說明3+1＞x+2，又因?yàn)閤是整數(shù)，所以x＝1。D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min),，則生成D是0.1 mol/(L﹒min),×2L×5min＝1.0mol

3A(氣) + B(氣)  C(氣) + 2D(氣)

起始量（mol）   3      2.5           0     0

轉(zhuǎn)化量（mol）   1.5    0.5           0.5    1.0

平衡量（mol）   1.5    2.0           0.5    1.0

所以平衡時(shí)C的濃度為0.5mol÷2L＝0.25mol/L

平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為0.5÷2.5×100％＝20％

因?yàn)閴簭?qiáng)之比是物質(zhì)的量的之比

所以平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為