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          熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類(lèi)似太陽(yáng)發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說(shuō)法正確的是
          A．H、D．T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)
          B．H、D、T互為同素異形體
          C．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3
          D．氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素，屬于化學(xué)變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A中組成的分子有36種，但有一些分子量是相同的，故分子量沒(méi)有36個(gè)，錯(cuò)誤；B中應(yīng)互稱同位素，錯(cuò)誤；C中同條件下氣體密度之比等于分子量之比，正確；D這是核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：排列組合、化學(xué)基本概念、阿伏伽德羅定律推論。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知鎵（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是
          A．與鎵同主族且相鄰周期的元素，其原子序數(shù)為23或49
          B．與鎵同周期且相鄰主族的元素，其原子序數(shù)為30或32
          C．原子半徑：Br＞Ga＞ Cl＞ Al 
          D．堿性：KOH＞Ga(OH)3＞Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是 
          A．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化的原因
          B．CH4、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
          C．因?yàn)樗嵝裕篐C1>HF，所以非金屬性：Cl>F
          D．鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性比鋁弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑最小，Y 元素和X元素在一定條件下能形成YX，Z和W的原子序數(shù)相差8，W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍。下列敘述正確的是
          A．Y可用于制造高性能可充電電池 
          B．WX3的沸點(diǎn)高于ZX3 
          C．Z的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于W的最高價(jià)含氧酸的酸性 
          D．原子半徑的大小順序：rW＞rZ＞rY＞rX 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知幾種短周期元素的原子半徑、常見(jiàn)的最高價(jià)和最低價(jià)如下表，下列說(shuō)法下正確的是
          A．⑦的簡(jiǎn)單離子不是同周期元素離子半徑最小的 
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>② 
          C．②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏 
          D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          有一個(gè)未完成的離子方程式：         +XO3－+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是
          A．X可能是周期表中第二周期元素 
          B．X元素的原子最外層上有7個(gè)電子 
          C．X2是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物 
          D．若生成3 mol X2，轉(zhuǎn)移6 mol電子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
                     		X
                     		Y
                     		Z
                     		W
           
          原子半徑/pm
                     		160
                     		143
                     		70
                     		66
           
          主要化合價(jià)
                     		+2
                     		+3
                     		+5、+3、-3
                     		-2
           
          元素化合物的性質(zhì)
           
                     		形成常見(jiàn)的兩性氧化物
                     		Z2是常見(jiàn)保護(hù)氣
                     		W3可用于殺菌消毒
           
           
          下列敘述正確的是                   
          A．W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          B．X、Y元素的金屬性X<Y
          C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
          D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是短周期元素原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系圖，其中乙單質(zhì)是半導(dǎo)體，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．丙的氫化物與丙的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) 
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙>丁>戊 
          C．甲的離子半徑比丁的簡(jiǎn)單離子半徑小 
          D．乙與丁形成的化合物含共價(jià)鍵，同時(shí)是兩性氧化物 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是
          A．XH4的沸點(diǎn)比YH3高 
          B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同 
          C．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng) 
          D．X與Y形成的化合物的熔點(diǎn)可能比金剛石高 
          

			
          

			
          
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