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          【題目】室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是
          A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、AlO2-
          C. K+、Na+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生c(OH-)=1×10-14molL-1，為酸或堿溶液。A．堿性溶液中不能大量存在Al3+，故A錯誤；B．酸性溶液這不能大量存在AlO2-，故B錯誤；C．酸、堿性溶液這該組離子之間均不反應，可大量共存，故C正確；D．堿性溶液這不能大量存在NH4+，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H+ + HCO3－  H2CO3  CO2 + H2O。故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是（ ）
          A．當強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定
          B．當強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定
          C．某病人在靜脈滴注大量生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c(H+)顯著減少，pH顯著增大，可能會引起堿中毒
          D．在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H+)增大，pH略減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于有機物種類繁多的原因，不正確的是（　 　）
          A. 碳原子有四個價電子
          B. 碳原子彼此可結合成長鏈或各種環(huán)狀
          C. 組成有機物的元素種類很多
          D. 有機物容易形成同分異構體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】21世紀是鈦的世紀。在800～1 000 ℃時電解熔融TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正
          確的是( )
          A．a(chǎn)為電源的正極
          B．石墨電極上發(fā)生還原反應
          C．陰極發(fā)生的反應為：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
          D．每生成0.1 mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電解質(zhì)溶液均為足量，回答下列問題
          （1）電極名稱：Cu電極   極，甲池發(fā)生的電極總反應離子方程式 
          （2）若用U形銅絲代替“鹽橋”，工作一段時間后，甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池電解質(zhì)溶液為飽和食鹽水。乙池中電極總反應化學方程式 ；
          U形銅絲反應前后質(zhì)量變化 （填寫增大、減小、不變）；若要恢復乙池電解質(zhì)溶液濃度、體積，需向溶液中加 （填物質(zhì)名稱）物質(zhì)的量為 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI一淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是
          A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍
          B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍
          C．若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I－－e－＝CuI，一段時間后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉變藍
          D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+顯藍色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關甲烷物理性質(zhì)的敘述正確的是（ ）
          A.甲烷是一種黃綠色氣體
          B.甲烷是一種有臭味的氣體
          C.收集甲烷時常用排水法，是因為甲烷的密度與空氣的密度相近
          D.甲烷能用排水法收集是因為甲烷難溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為 _。
          （2）用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如圖1 所示。該電解池的陽極反應式為 。
          （3）釩液流電池(如圖2所示)具有廣闊的應用領域和市場前景，該電池中隔膜只允許H＋通過。電池放電時負極的電極反應式為 ，電池充電時陽極的電極反應式是 。
          （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定某溶液中的含釩量，反應的離子方程式為：2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4標準溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0 mL，由此可知，該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L(保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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