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          “爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：
                         
          已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產(chǎn)物具有兩性。
          (1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式_____________________________。
          (2)在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
          (3)沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
          (4)操作③中加熱、煮沸的目的是________________________________；
          此步驟操作的理論依據(jù)是____________________________________。
          (5)操作④保持pH＝2的目的是__________________________________；
          此步驟操作中所用的主要儀器是________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Zn(NO3)2
          4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
          (2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
          (3)Zn(OH)2和Fe(OH)3
          (4)促使Fe3＋完全水解　溫度越高，水解程度越大
          (5)抑制Zn2＋水解為Zn(OH)2
          蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室常利用甲醛法(HCHO)測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：
          4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋消耗NaOH與 l mol H＋相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
          步驟I 稱取樣品1.500 g。
          步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
          步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
          (1)根據(jù)步驟III填空：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
          ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________
          (A)滴定管內(nèi)液面的變化    (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          ④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。
          (2)滴定結(jié)果如下表所示：
          滴定
          次數(shù)
          		待測溶液的體積
          /mL
          		標準溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          1
          		25.00
          		1.02
          		21.03
          2
          		25.00
          		2.00
          		21.99
          3
          		25.00
          		0.20
          		20.20
          滴定時消耗NaOH標準溶液的體積的平均值V="__________mL;" 若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L－1，則250 mL溶液中的n(NH4+)=__________mol,該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

          回答下列問題：
          （1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式                            ，有人認為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負極的物質(zhì)是           。
          （2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是                      。上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有                    和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
          （3）用粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是:                            、                                    。
          （4）通過途徑④實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、                     、冷卻結(jié)晶、     、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                             （用離子方程式表示）。
          （5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行    次。若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是         。
          a．加熱溫度過高   b．膽礬晶體的顆粒較大
          c．加熱后放在空氣中冷卻             d．膽礬晶體部分風化            
          e．加熱時膽礬晶體飛濺出來           f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，在下方的括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學式)或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。      

          并寫出有關(guān)離子方程式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性�；卮鹣铝袉栴}。

          （1）裝置B中最適宜的試劑是                              ；
          （2）裝置C的作用是                                                       ；
          （3）裝置D中黑色固體為碳，其反應的化學方程式為                           ；
          （4）根據(jù)E裝置中的現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應的化學方程式是      
                                                    ；
          （5）若要根據(jù)裝置F中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置D與E之間連接下圖中的            裝置（填序號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如下：
           
          		NaOH起始讀數(shù)
          		NaOH終點讀數(shù)
          第一次
          		0.40mL
          		18.50mL
          第二次
          		1.30mL
          		18.05mL
          第三次
          		3.10mL
          		21.20mL
           （1）達到滴定終點的時溶液顏色的變化為      色到      色；
          （2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            ；
          （3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是            。
          A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          D．未用標準液潤洗堿式滴定管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗對應的結(jié)論不正確的是(     )
                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下實驗原理或操作中，正確的是
          A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復為藍色
          B．焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀硫酸洗凈并灼燒
          C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果
          D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如右圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是   (　   )
          A．B中導氣管中產(chǎn)生氣泡B．B中導氣管里形成一段水柱
          C．金屬片剪口變紅D．鋅被腐蝕
          

			
          

			
          
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