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          【題目】在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（ ）
          A. 單位時間內消耗1mol的H2，同時生成2mol的HI
          B. 容器內氣體顏色不再變化
          C. 容器內的總壓強不隨時間的變化而變化
          D. 1mol I－I鍵斷裂的同時有1mol H－H鍵斷裂
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.單位時間內消耗1 mol的H2與同時生成2 mol的HI，都表示反應正向進行，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；
          B.容器內氣體顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，B正確；
          C.兩邊計量數(shù)相等，所以容器內的總壓強始終不隨時間的變化而變化，C錯誤；
          D.1mol I-I 鍵斷裂的同時有2mol HI鍵形成，都體現(xiàn)正反應的方向，D錯誤；
          故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是（ ）
          A.無色溶液： H＋、NH4＋、SO42－、Cr2O72－
          B.Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－
          C.K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－
          D.Na＋、Al3＋、HCO3一、Cl一
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：
          （1）A中的含氧官能團有____和____（填名稱）。
          （2）寫出C→D的轉化的化學方程式____，該反應屬于____（填反應類型）。
          （3）流程中設置A→B、E→F的目的是____。
          （4）A的一種同分異構體X滿足下列條件：
          ① X分子中有4種不同化學環(huán)境的氫
          ② X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          ③ 1 mol X最多能與4 mol NaOH發(fā)生反應
          寫出該同分異構體的結構簡式：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是(　　)
          A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32—、K＋、Cl－、Na＋
          B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3—、Mg2＋、Na＋、SO42—
          C. 在 ＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3—
          D. ＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3—、Cl－、K＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸分子個數(shù)比為 （ ）
          A. 1∶9 B. 9∶1 C. 4∶2 D. 2∶4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。
          某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖（圖一）如下：
          請回答下列問題：
          （1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為___________________________________；
          （2）支管B的作用是_________________________；
          （3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；
          A．無水乙醇  B．濃鹽酸  C．水  D．CaCl2溶液
          （4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣___________的性質；
          A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體  C．能潮解 D．可抑菌
          （5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設雜質不分解產(chǎn)生氣體)
          ①檢查該裝置氣密性的方法是：_________________________________；
          ②使用________(填儀器名稱)準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為H2與O2反應生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關敘述不正確的是
          A. 1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量
          B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
          C. 反應物的總能量高于生成物的總能量
          D. 形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MOH強堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下關系不正確的是
          A．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)
          B．c(HA) + c(H+) = c(OH-)
          C．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
          D．c(M+) = c(A-) + c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：
          （1）X元素的名稱：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子結構示意圖_______。
          （2）用電子式表示ZX2的形成過程_____。
          （3）Y2X對應水化物的電子式_____，其中存在的化學鍵有_____。
          （4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式_______。
          （5）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因____。
          

			
          

			
          
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