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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          A. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4(濃)+2Cl-SO42- + 2HCl↑
          B. 過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++S2-=2Fe2++ S↓
          C. 碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O
          D. 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱制備氯化氫氣體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，A錯誤；B. 過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓，B錯誤；C. 碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O，C正確；D. 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈣，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物甲中含有明礬KAl(SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。
          請回答下列問題：
          （1）寫出A、B的化學(xué)式：A______；B_____。
          試劑a最好選用______________（填序號），寫出反應(yīng)的離子方程式：_________。
          （2）除去固體A中混有的鎂選用__________（填序號），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
           a.NaOH溶液 b.稀鹽酸 c.二氧化碳 d.氨水
          （3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是最常見的金屬材料。鐵能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合鐵（III）〕 和Fe(CO)x等多種配合物。
          （1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為_____，與NO3-互為等電子體的分子是__________。
          （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式依次為______。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
          （3）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=______。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20 .5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。
          （4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列科學(xué)成果中，由我國化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中取得的是（ ）
          A．發(fā)現(xiàn)放射性元素釙和鐳 B．現(xiàn)代量子化學(xué)的創(chuàng)立
          C．人工合成牛胰島素 D．元素周期律的發(fā)現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電解質(zhì)的電離方程式錯誤的是（ ）
          A． HCl =H++C1-   B．NaOH =Na++O2-+ H+
          C．BaCl2 =Ba2++2C1-   D．CuSO4=Cu2++SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
          （1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，
          C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
          則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_________ 。
          （2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應(yīng)式：_________ 。
          （3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。
          ①曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。
          ②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。
          容器
          甲
          乙
          反應(yīng)物投入量
          1 mol CO2、3 mol H2
          a mol CO2、b mol H2
          c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
          若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為 。
          （4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為 （填序號）。
          （5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。
          ①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________________。
          ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如下：
          （1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_________________。
          （2）反應(yīng)I中所加Zn不能過量的原因是________________。
          （3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。
          （4）寫出反應(yīng)II的離子方程式：______________。反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。
          （5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點對應(yīng)的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩元素對應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中正確的是
           
          A. 相對分子質(zhì)量M>N，沸點N>M
          B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體
          C. 原子半徑：D>B>C>A
          D. D的最高價氧化物的水合物為強堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）
          A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度
          C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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