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          【題目】在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
          A. H2→HClB. CO→CO2
          C. FeCl3→FeCl2D. SO2→SO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 在H2→HCl中H元素化合價(jià)升高，失去電子，需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；
          B.在CO→CO2中C元素化合價(jià)升高，失去電子，需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；
          C.在FeCl3→FeCl2中Fe元素化合價(jià)降低，獲得電子，需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；
          D.在SO2→SO3中S元素化合價(jià)升高，失去電子，需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
          A. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
          C. 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
          D. 萃取操作時(shí)，在選擇萃取劑時(shí)，要求萃取劑和原溶劑不互溶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去甲烷中混有的乙烯
          A. 酸性高錳酸鉀溶液B. 溴水C. 溴的四氯化碳溶液D. 氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下圖及描述，回答下列問(wèn)題：
          （1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示．試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”） ， 判斷理由： ．
          （2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”） ， 判斷理由： ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5 ． 達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
          A.0.40mol
          B.0.20mol
          C.小于0.20mol
          D.大于0.20mol，小于0.40mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
          A. 高純硅可用于制作光感電池
          B. 天然氣的主要成分是甲烷的水合物
          C. 鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)
          D. 碘酒可用于皮膚外用消毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于各圖的說(shuō)法，正確的是（ ） 
          A.①中陽(yáng)極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體
          B.②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
          C.③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
          D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一． 
          （1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）  2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示． 據(jù)此判斷：
          ①該反應(yīng)的△Η0（填“＞”或“＜”），△S0（填“＞”或“＜”）
          ②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）= ． 
          ③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若增大催化劑的表面積，則CO轉(zhuǎn)化率（填“增大”，“減少”或“不變”）
          ④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．

          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題． ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
          例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJmol﹣1
          2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
          寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式 ． 
          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖2是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為
          a： ， 
          b： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
          B. 32He和42He互為同位素
          C. 32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
          D. 42He的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性
          

			
          

			
          
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