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          膽礬(CuSO4·5H2O)廣泛用于電鍍工藝，在醫(yī)藥上用做收斂劑、防腐劑和催吐劑．
          

          以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)膽礬的流程圖：
          

          

          (1)
          		

          

          寫出溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          圖示中一系列操作是________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          已知氧化亞銅(Cu2O)與稀H2SO4反應(yīng)有CuSO4和Cu生成．假設(shè)焙燒后固體只含銅的氧化物．
          

          為檢驗該固體的成分．下列實驗設(shè)計合理的是
          

          

          A．
          		

          加人稀H2SO4，若溶液呈藍色，說明固體中一定有CuO
          

          

          B．
          		

          加人稀H2SO4，若有紅色沉淀物生成，說明固體中一定有Cu2O
          

          

          C．
          		

          加人稀HNO3，若有無色氣體產(chǎn)生，隨即變成紅棕色，說明固體中有Cu2O
          

          

          D．
          		

          加人稀HNO3，若固體全部溶解，說明固體中沒有Cu2O
          

          

          

          (4)
          		

          

          取2.50 g膽礬樣品，逐漸升溫加熱分解，分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)
           

          如圖所示．
           

           

          ①a點時固體物質(zhì)的化學(xué)式為________，c點時固體物質(zhì)的化學(xué)式為________．
           

          ②1000℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
           

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：3．BC;
          解析：
          (1)
          		

          CuO＋2H+Cu2+＋H2O(2分)
          

          (2)
          		

          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)
          

          (4)
          		

          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣東）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
          （1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外電子排布式為
          [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
          [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
          ．
          （2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
          4
          4
          ．
          （3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

          下列說法正確的是
          ABD
          ABD
          （填字母）．
          A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
          B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
          C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
          D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
          （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
          F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
          F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
          ．
          （5）Cu2O的熔點比Cu2S的
          高
          高
          （填“高”或“低”），請解釋原因
          Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高
          Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：
          2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

          （1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：
          [Ar]3d9
          [Ar]3d9
          ．
          （2）PO43-的空間構(gòu)型是
          正四面體
          正四面體
          ．
          （3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
          sp3
          sp3
          ．
          （4）膽礬CuSO4?5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖圖1，其含有的微粒間作用力有
          abde
          abde
          ．（填序號）
          a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵   d．配位鍵      e．氫鍵       f．非極性鍵
          （5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為
          2NA或2mol
          2NA或2mol
          ．
          （6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為
          CuH
          CuH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）多項選擇題
          下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是
          ABC
          ABC


          A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
          B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
          C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
          D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
          E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
          （II）
          波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

          （1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式
          ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
          K、Cr
          K、Cr
          （填元素符號）．
          （2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
          abcd
          abcd

          a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
          （3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
          加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
          加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
          ．
          （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
          SO42-
          SO42-
          ，雜化軌道類型是sp3的原子有
          N、S、O
          N、S、O
          ．
          （5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？
          加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
          加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正確的是（　�。�
          
                
          A、稱取12.5g膽礬（CuSO4?5 H2O），溶于500mL水配成溶液B、稱取12.0g膽礬（CuSO4?5 H2O），配成500mL溶液C、稱取1.0g CuSO4，配成500mL溶液D、稱取12.5g膽礬（CuSO4?5 H2O），配成500mL溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修一化學(xué)人教版 人教版
				題型：022
			
          

						
          

          下列10種物質(zhì)：①水�、诳諝狻、坭F�、芏趸肌、萘蛩帷、奘焓�(Ca(OH)2)�、吣懙\(CuSO4·5　H2O)�、郌e(OH)3膠體　⑨堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)�、饬蛩釟溻c(NaHSO4)中，屬于混合物的是________；屬于氧化物的是________；屬于堿的是________；屬于酸的是________；屬于鹽的是________．(以上空格填物質(zhì)的序號)
          

          

          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案