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          【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A. N4屬于一種新型的化合物
          B. N4是N2的同素異形體
          C. N4分子中N-N鍵角為109°28′
          D. 1mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. N4只含N元素，則該物質(zhì)屬于單質(zhì)，A錯(cuò)誤；
          B. N4、N2都是由N元素構(gòu)成的單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；
          C. N4分子的空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為60°，C錯(cuò)誤；
          D. 1mol N4含有6mol N-N，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)變成2mol N2，即2mol N≡N，該過(guò)程的熱量變化量為：6×167-2×942= -882kJ，即1mol N4轉(zhuǎn)變成N2將放出882 kJ熱量，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( )
          A.H2O2分解制取O2
          B.H2和O2反應(yīng)生成水
          C.加熱分解KMnO4制氧氣
          D.氧化鎂投入稀鹽酸中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
          (1)選用的主要儀器有：
          ①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
          (2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。
          A．用量筒量取濃H2SO4
          B．反復(fù)顛倒搖勻
          C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
          D．洗凈所用儀器
          E．稀釋濃H2SO4
          F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
          其操作正確的順序依次為______________________。
          (3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
          ①所需濃硫酸的體積為____________mL。
          ②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>__________(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)
          ③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕?/span>____________。
          ④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________，否則會(huì)使?jié)舛绕?/span>____________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛?/span>____________。
          ⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>____________；仰視則使?jié)舛?/span>___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是
          A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子
          C. 與互為同位素 D. 與為同一核素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
           
          X
          Y
          Z
          A
          水
          單質(zhì)
          純凈物
          B
          非金屬氧化物
          酸性氧化物
          氧化物
          C
          電解質(zhì)
          化合物
          純凈物
          D
          化合反應(yīng)
          氧化還原反應(yīng)
          化學(xué)反應(yīng)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。
          信息一：水的性質(zhì)存在許多反常現(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點(diǎn)相對(duì)較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。
          信息二：在20 ℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱(chēng)為“熱冰”（如下圖）：
          試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          （1）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為ds－s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為dp－p，則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為________。
          （2）下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類(lèi)型完全相同的是________。
          A 金剛石 B 干冰 C 食鹽 D 固態(tài)氨
          （3）已知：2H2O=H3O＋＋OH－，H3O＋的立體構(gòu)型是________，H3O＋中含有一種特殊的共價(jià)鍵是________。
          （4）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出短周期元素原子形成的與H3O＋互為等電子體的分子或離子________。
          （5）水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因是________________。
          （6）從結(jié)構(gòu)的角度分析固態(tài)水（冰）的密度小于液態(tài)水的密度的原因是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
          A.密閉容器中，2 mol NO 和 1 mol O2 反應(yīng)后分子總數(shù)為 2NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8 g 乙炔和苯的混合物中含 C—H 鍵數(shù)目為 0.6NA
          C.將 1 mol NH3 通入足量水中，NH3·H2O、NH4+粒子數(shù)目之和為 NA
          D.1 L 0.1 mol·L1 FeCl3 溶液中含 Fe3+數(shù)目為 0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X
          B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z
          C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
          D. WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：
          (1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫(xiě)出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式是___________________、__________________。
          (2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是________。
          (3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類(lèi)型是________，分子的空間構(gòu)型是________。
          (4)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。
          

			
          

			
          
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