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        1. 【題目】MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(

          提示:離子沉淀(或沉淀溶解)pH見下表

          A. B.

          C. D.

          【答案】C

          【解析】

          根據(jù)開始沉淀時的pH可知,當(dāng)Al3+完全沉淀時,Mg2+還沒有開始沉淀;而當(dāng)Mg2+開始沉淀時,已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解;而當(dāng)Mg2+完全沉淀時,氫氧化鋁還沒有完全被溶解,據(jù)此對各選項進行判斷。

          當(dāng)Al3+完全沉淀時,溶液的pH=8.04,而鎂離子開始沉淀的pH=8.93,Al3+完全沉淀時Mg2+還沒有開始沉淀;即:當(dāng)Mg2+開始沉淀時,已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解;鎂離子完全沉淀的pH=10.92,、氫氧化鋁完全溶解的pH=12.04,則當(dāng)Mg2+完全沉淀時,氫氧化鋁還沒有完全被溶解,C項正確;

          答案選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),對于結(jié)構(gòu)簡式如圖所示的烴,下列說法正確的是

          A.該物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)

          B.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

          C.該烴的一氯取代物最多有5

          D.該烴是苯的同系物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、BC、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。

          (1)B在周期表中的位置_________

          (2)F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________

          (3)元素C、DE形成的簡單離子半徑由小到大的順序________(用離子符號表示)。

          (4)寫出化合物D2C2的電子式:________。

          (5)EF的簡單離子的還原性大小順序為:_________。

          (6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會生成兩種強酸,其離子方程式為_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、等)中回收碘,實驗過程如下:

          1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為_______;該操作將I2還原為I的目的是___________________。

          2)操作的名稱為__________

          3)氧化時,在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________;儀器a的名稱為________;儀器b中盛放的溶液為__________

          4)已知:;某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、IO3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO3的實驗方案(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

          ①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;

          _______________________________________________________________________________;

          ③另從水層中取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍說明廢水中含有IO3;否則說明廢水中不含有IO3。

          5)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F(xiàn)用ClO2氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I的離子方程式:________________________________

          6碘量法是一種測定S2含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料,制備過程中會加入可溶性的BaS,現(xiàn)用碘量法來測定立德粉樣品中S2的含量。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol/L I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I20.1000 mol/L Na2S2O3 滴定,反應(yīng)式為I2 + 2S2O32=2I+ S4O62。測定消耗Na2S2O3溶液體積V mL。立德粉樣品S2含量為__________(寫出表達式)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

          A. 0.1 mol 的中,含有個中子

          B. pH=1的H3PO4溶液中,含有

          C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子

          D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個P-Cl鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示,則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )

          A. 113B. 124C. 114D. 131

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式正確的是( )

          A.鐵與稀硫酸反應(yīng):

          B.稀鹽酸除碳酸鈣水垢:

          C.二氧化氮溶于水:

          D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上,發(fā)明了聯(lián)合制堿法,簡單流程如圖。完成下列問題:

          1)在飽和食鹽水中通入XY,則X____(填物質(zhì)名稱)

          2)寫出通入XY的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

          3)操作Z____(填名稱),為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、加食鹽,其中通入NH3的作用一____,作用二____。

          4)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì)。現(xiàn)用重量法測定其純度,步驟如下:①稱取樣品ag,加水溶解;②加入足量的BaCl2溶液;③過濾、___、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、___,最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為____(用含ab的代數(shù)式)

          5)某課外活動小組要用NaOH溶液和CO2來制備Na2CO3固體,他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2,他們的設(shè)計方案是:首先_____,然后_____,加熱_____后,再____,最后加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得固體Na2CO3 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中,不正確的是

          A. 氧化性的強弱順序為:Cl2 >IO3- >I2

          B. 一定條件下, I-IO3-反應(yīng)可能生成I2

          C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3

          D. 向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色

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          同步練習(xí)冊答案