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          【題目】含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設計了新的治污方法,同時可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是( )
          A. 該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
          B. 該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S
          C. 該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2
          D. 圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由工藝流程可知，轉化過程中吸收了氧氣和二氧化硫，得到了化工產(chǎn)品硫酸。
          A.由工藝流程圖可以看出，轉化過程中吸收了氧氣和二氧化硫，排出了硫酸，所以該流程中可得到化工產(chǎn)品硫酸，故A正確；
          B.該流程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、S和O，故B錯誤；
          C.由工藝流程可知，二氧化硫被吸收生成了硫酸，所以該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，故C正確；
          D.硫酸鐵、水和二氧化硫反應生成硫酸亞鐵和硫酸，所以圖中吸收SO2的化學反應方程式為：Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是
           
          A. Q位于第三周期IA族
          B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
          C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+
          D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。
          物質組成
          甲
          乙
          丙
          丁
          化合物中各元素
          原子個數(shù)比
          A和C
          1:1
          B和A
          1:4
          D和E
          1:3
          B和E
          1:4
          請回答下列問題：
          （1）若元素E的某種核素中中子數(shù)比質子數(shù)多3個，表示這種核素的符號為____________；
          （2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的離子方程式為：_______________________；
          （3）用電子式表示甲的形成過程：_____________________________________________；
          （4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2，并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的質量比為________________；
          （5）有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：____________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X的＋1價離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. X元素的原子序數(shù)是19 B. X的晶體具有良好的導電性、導熱性和延展性
          C. X＋離子是圖中的黑球 D. 該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大進展，因此這三位教授獲得了1998年諾貝爾醫(yī)學獎及生理學獎。關于NO的下列敘述不正確的是(　　)
          A. NO能夠與人體血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒
          B. NO是汽車尾氣的有害成分之一
          C. NO在人體的血管系統(tǒng)內具有傳送信號的功能
          D. 常溫下，N2和O2化合可得NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
          ①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：______________________________
          ②每生成l mol FeO42-轉移__________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為____mol。
          ③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。
          (2)工業(yè)上從海水中提取單質溴可采用如下方法：
          ①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。
          ②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為__。
          ③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取該溶液進行以下實驗：
          ①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。
          ②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。
          ③該溶液的焰色反應沒有黃色；
          ④當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。
          （1）該溶液中肯定含有的離子是_________________________，已確定陽離子的物質的量之比為_______________________。
          （2）肯定不含的離子是_________________________________。
          （3）不能確定的離子是_________，如何證明該離子是否存在？__________。
          （4）請寫出沉淀溶解過程的離子方程式____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質性質的變化規(guī)律,與共價鍵的鍵能大小有關的是( )
          A. 、、、的熔點、沸點逐漸升高
          B. 的沸點高于
          C. 金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅
          D. 、、、的熔點依次降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)
          A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－
          B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性
          C. 當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中存在以下關系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)
          D. 當V(NaOH)＝30 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
          

			
          

			
          
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